Question

金属材料在国防建设中起着重要的作用．

（1）改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与

 

作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为

 

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（2）为避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2所示的两个实验：
①实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是

 

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②通过实验2，可证明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式是

 

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Answer 1

考点：金属锈蚀的条件及其防护,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）铁与水和氧气同时接触时容易生锈；稀盐酸能和氧化铁反应；
（2）①从控制变量的角度进行分析；②若铁的活动性强于铜，则铁可置换出硫酸铜中的铜．

解答：解：（1）钢铁的锈蚀，实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果；
稀盐酸和铁锈中的氧化铁反应能生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（2）①从图可以看出选取的酸的种类不同，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理；
②实验二中，若铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故答案为：（1）氧气、水； Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（2）①酸不同；  
②Fe+CuSO₄=Fe SO₄+Cu．

点评：本题难度不大，掌握常见合金的优点、钢铁锈蚀的原理和除锈原理以及根据实验分析、解决问题方法是解决本题的关键．