实验室有一瓶保管不当的试剂.其残缺的标签中只剩下“Na 和“10% 的字样．已知它是无色液体.是初中化学常用的试剂．小欣和小芳同学很感兴趣.决定对其成分进行探究．[提出猜想](1)这瓶试剂可能是什么溶液呢? ①可能是NaOH溶液,②可能是Na2CO3溶液,③可能是NaCl溶液．(2)根据受损标签的情况判断.这瓶试剂不可能是．A．酸 B� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”的字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小欣和小芳同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．
【提出猜想】
（1）这瓶试剂可能是什么溶液呢？

①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl溶液．
（2）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是

（填字母代号）．
A．酸　　　　　 B．碱　　　 C．盐
【收集资料】
Ⅰ初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出结论】
（3）小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是

（填物质名称）．
【设计实验】
（4）①小芳用胶头滴管吸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是

．
②小欣为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，她又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液		猜想②正确，相关的化学方程式：

（5）请你选择与小欣不同类别的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，你选择

溶液．

考点：缺失标签的药品成分的探究,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系,溶液的酸碱性与pH值的关系,盐的化学性质,常见的氧化物、酸、碱和盐的判别

专题：科学探究

分析：【提出猜想】
（1）根据酸、碱、盐的组成特点；
（2）根据酸、碱、盐的组成特点及标签可见部分，猜测该溶液不可能属于哪类物质的溶液；
【得出结论】
（3）根据溶液中溶质溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系，由常温下各物质的溶解度及该溶液中溶质质量分数，判断溶液的可能性；
（4）①根据三种物质溶液的酸碱性及所测定溶液的酸碱度，对溶液的可能做出判断；
②利用碳酸钠、氢氧化钠性质差异及所设计实验中的现象，判断所采取的鉴别所用试剂、现象及结论；
（5）根据碳酸钠、氢氧化钠的性质差异，另选一种试剂完成两种物质的鉴别．

解答：解：
【提出猜想】
（1）破损标签可见部分为钠元素，可判断该物质由金属元素与根组成，可能是①NaOH溶液；②Na₂CO₃溶液；③NaCl溶液．
（2）破损标签可见部分为钠元素，可判断该物质由金属元素与根组成，而酸类物质由氢元素与酸根所组成，可判断该物质不可能为酸；
【得出结论】
（3）根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数

9.6g

100g+9.6g

×100%=8.8%，因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；
（4）
①由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性，溶液pH都大于7，只有氯化钙溶液的pH=7，所以该瓶pH大于7的溶液不可能是氯化钠溶液；
②利用氢氧化钙能与碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀，而与氢氧化钠不能反应而无明显现象，可使用氢氧化钙溶液鉴别NaOH溶液和Na₂CO₃溶液；
反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓；
（5）利用氯化钙能与碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀，而与氢氧化钠不能反应而无明显现象，可使用氯化钙溶液鉴别NaOH溶液和Na₂CO₃溶液；
答案：
【提出猜想】
（1）①②③
（2）A
（3）碳酸氢钠
（4）
①NaCl
②

实验现象	结论及化学方程式
产生白色的沉淀	Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓

（5）氯化钙

点评：本题综合利用了物质的组成、物质的溶解性、溶液的酸碱性及物质的变化规律对未知物质进行鉴别，体现运用化学知识分析问题、解决问题的能力．

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②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发
现木条仍未复燃；
③如图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是

．
【2】实验结论：

．
【3】用该装置收集一集气瓶氧气，并将绕成螺旋状细铁丝末端系的火柴点燃后，立即伸进氧气瓶中，却没有发现火星四射的燃烧现象．请分析实验失败的原因可能有（只写2点）：
①

；②

．
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．
实验反思】依据所做的实验，影响化学反应速率的因素可能有

、

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．

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