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    写出下列化学反应的文字表达式，并在各物质名称下面注上化学式．
    （1）红磷在空气中燃烧
    磷+氧气
    点燃
    五氧化二磷
    P O2 P2O5；
    磷+氧气
    点燃
    五氧化二磷
    P O2 P2O5；
    ；
    （2）铁丝在氧气中燃烧
    铁+氧气
    点燃
    四氧化三铁
    Fe O2 Fe3O4；
    铁+氧气
    点燃
    四氧化三铁
    Fe O2 Fe3O4；
    ；
    （3）镁带在空气中燃烧
    镁+氧气
    点燃
    氧化镁
    Mg O2 MgO；
    镁+氧气
    点燃
    氧化镁
    Mg O2 MgO；
    ；
    （4）实验室用双氧水制取氧气
    过氧化氢
    二氧化锰
    水+氧气；
    H2O2 H2OO2
    过氧化氢
    二氧化锰
    水+氧气；
    H2O2 H2OO2
    ；
    （5）木炭在氧气中燃烧
    碳+氧气
    点燃
    二氧化碳
    C O2 CO2
    碳+氧气
    点燃
    二氧化碳
    C O2 CO2
    ；
    （6）实验室用高锰酸钾制取氧气
    高锰酸钾
    加热
    锰酸钾+二氧化锰+氧气
    KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
    高锰酸钾
    加热
    锰酸钾+二氧化锰+氧气
    KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
    ；
    （7）二氧化碳和水反应
    二氧化碳+水→碳酸
    CO2 H20 H2CO3
    二氧化碳+水→碳酸
    CO2 H20 H2CO3
    ；
    （8）二氧化碳和石灰水反应
    二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水
    CO2Ca（OH）2 CaCO3 H2O
    二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水
    CO2Ca（OH）2 CaCO3 H2O
    ；
    其中属于化合反应的是（填序号，下同）
    （1）（2）（3）（5）（7）
    （1）（2）（3）（5）（7）
    ，属于分解反应的是
    （4）（6）
    （4）（6）
    ，属于氧化反应的是
    （1）（2）（3）（5）
    （1）（2）（3）（5）
    ．
    分析：找出反应物、生成物、反应条件，正确书写文字表达式，根据化合反应的定义和分解反应以及氧化反应的定义进行解答．
    解答：解：（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，文字表达式为：磷+氧气
    点燃
    五氧化二磷，根据化学式的书写原则写出对应物质的化学式为P、O2、P2O5；
    故答案为：磷+氧气
    点燃
    五氧化二磷               
               P   O2       P2O5；
    （2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，文字表达式为：铁+氧气
    点燃
    四氧化三铁，根据化学式的书写原则写出对应物质的化学式为Fe、O2、Fe3O4
    故答案为：铁+氧气
    点燃
    四氧化三铁              
              Fe   O2       Fe3O4；
    （3）镁带在空气中燃烧生成氧化镁，文字表达式为：镁+氧气
    点燃
    氧化镁，根据化学式的书写原则写出对应物质的化学式为Mg、O2、MgO；
    故答案为：镁+氧气
    点燃
    氧化镁               
              Mg   O2        MgO；
    （4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气．根据化学式的书写原则写出对应物质的化学式为H2O2、H2O、O2，
    故答案为：过氧化氢
    二氧化锰
    水+氧气；
               H2O2             H2O   O2
    （5）木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，文字表达式为：碳+氧气
    点燃
    二氧化碳，根据化学式的书写原则写出对应物质的化学式为C、O2、CO2；
    故答案为：碳+氧气
    点燃
    二氧化碳               
              C   O2         CO2；
    （6）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据化学式的书写原则写出对应物质的化学式为KMnO4、K2MnO4、MnO2、O2，
    故答案为：高锰酸钾
    加热
    锰酸钾+二氧化锰+氧气
               KMnO4        K2MnO4    MnO2   O2
    （7）二氧化碳与水反应生成碳酸，根据化学式的书写原则写出对应物质的化学式为CO2、H20、H2CO3；
    故答案为：二氧化碳+水→碳酸               
                CO2   H20   H2CO3；
    （8）二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙和水，根据化学式的书写原则写出对应物质的化学式为CO2、Ca（OH）2、CaCO3、H2O；
    故答案为：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水
                CO2    Ca（OH）2  CaCO3  H2O
    化合反应是指反应物为多种，生成物有一种的反应，故属于化合反应的有：（1）（2）（3）（5）（7）；故答案为：（1）（2）（3）（5）（7）；
    分解反应是指反应物有一种，生成物有多种的反应，故属于分解反应的有：（4）（6）；故答案为：（4）（6）；
    氧化反应是指物质与氧的反应，故属于氧化反应的有：（1）（2）（3）（5）；故答案为：（1）（2）（3）（5）；
    点评：本题主要考查化学反应的文字表达式的书写和物质的化学式的书写，难度较小．通过书写化学反应的文字表达式和物质的化学式，为化学方程式的书写打下了基础．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （6分）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。

    【知识回放】

    通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：

    ⑴一个中和反应                  ；

    ⑵一个有沉淀生成的反应                       。

    【挖掘实质】

    ⑴图38-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl－，NaOH在水中会解离出Na+和OH－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是             (填离子符号)。

    ⑵图38-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为

    H+ + OH－＝ H2O

    我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质                          。

    【实践运用】

    ⑴通过上述探究发现，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我还发现在溶液中

               (填离子符号，下同)也不能大量共存。

    ⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是                 。

    39. 【题文】（4分）家庭食用面碱（主要成分为Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李童同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：

    ①称取面碱样品3.4g于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解；

    ②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止；

    ③过滤并将所得沉淀干燥后,称得质量为3.0g(不考虑操作中的质量损失)。

    请计算：食用面碱中Na2CO3的质量分数是           （精确到0.1%）

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （6分）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。

    【知识回放】

    通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：

    ⑴一个中和反应                  ；

    ⑵一个有沉淀生成的反应                       。

    【挖掘实质】

    ⑴图38-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl－，NaOH在水中会解离出Na+和OH－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是             (填离子符号)。

    ⑵图38-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为

    H+ + OH－＝ H2O

    我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质                          。

    【实践运用】

    ⑴通过上述探究发现，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我还发现在溶液中

               (填离子符号，下同)也不能大量共存。

    ⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是                 。

    39. 【题文】（4分）家庭食用面碱（主要成分为Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李童同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：

    ①称取面碱样品3.4g于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解；

    ②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止；

    ③过滤并将所得沉淀干燥后,称得质量为3.0g(不考虑操作中的质量损失)。

    请计算：食用面碱中Na2CO3的质量分数是           （精确到0.1%）

     

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    科目：初中化学 来源：2010-2011学年江苏省徐州市第二学期期中检测化学试题 题型：实验探究题

    （6分）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。

    【知识回放】

    通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：

    ⑴一个中和反应                  ；

    ⑵一个有沉淀生成的反应                       。

    【挖掘实质】

    ⑴图38-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl－，NaOH在水中会解离出Na+和OH－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是              (填离子符号)。

    ⑵图38-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为

    H+ + OH－ ＝ H2O

    我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质                           。

    【实践运用】

    ⑴通过上述探究发现，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我还发现在溶液中

                (填离子符号，下同)也不能大量共存。

    ⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是                 。

    39. 【题文】（4分）家庭食用面碱（主要成分为Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李童同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：

    ①称取面碱样品3.4g于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解；

    ②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止；

    ③过滤并将所得沉淀干燥后,称得质量为3.0g(不考虑操作中的质量损失)。

    请计算：食用面碱中Na2CO3的质量分数是            （精确到0.1%）

     

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    科目：初中化学 来源：2010-2011学年安徽省安庆市中考模拟考试（一模）化学试卷 题型：实验探究题

    （6分）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。

    【知识回放】

    通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：

    ⑴一个中和反应                  ；

    ⑵一个有沉淀生成的反应                       。

    【挖掘实质】

    ⑴图38-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl－，NaOH在水中会解离出Na+和OH－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是              (填离子符号)。

    ⑵图38-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为

    H+ + OH－ ＝ H2O

    我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质                           。

    【实践运用】

    ⑴通过上述探究发现，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我还发现在溶液中

                (填离子符号，下同)也不能大量共存。

    ⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是                 。

    39. 【题文】（4分）家庭食用面碱（主要成分为Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李童同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：

    ①称取面碱样品3.4g于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解；

    ②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止；

    ③过滤并将所得沉淀干燥后,称得质量为3.0g(不考虑操作中的质量损失)。

    请计算：食用面碱中Na2CO3的质量分数是            （精确到0.1%）

     

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