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(2010?白下区二模)燃烧是人类利用最早的化学反应之一,下列有关燃料的说法不正确的是( )
【答案】分析:A、可根据乙醇汽油和石油的来源及燃烧产物进行分析.
B、根据温室效应的成因进行分析.
C、根据氢气的制备和物理性质进行分析.
D、根据天然气的来源进行分析.
解答:解:A、乙醇是以高梁、玉米、小麦等为原料,经发酵、蒸馏而制成的“绿色能源”,由乙醇和汽油混合成的汽车燃料,不不但可以节省石油资源和有效地减少汽车尾气污染,还可以促进农业生产,所以正确.
B、可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点.但甲烷是一种温室气体,如果开采不当,甲烷气体将大量泄漏于空气中,其造成的温室效应将比二氧化碳更加严重,所以正确.
C、氢气燃烧产物是无污染的水,氢能源是最清洁的能源,但制取成本高且贮存困难,不能广泛应用,所以正确.
D、石油和天然气都是古代海洋生物的遗体经若干年复杂的变化形成的,一般二者是伴生的,但不是有石油的地方就一定有天然气,所以错误.
故选D
点评:本题主要考查了能源的种类、形成、及其使用对环境的影响等内容,了解能源的分类、来源及特点是解题的先决条件.
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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?白下区一模)煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程.
(1)下列说法正确的是
AD
AD
(选填序号).
A.煤是复杂的混合物,主要含碳元素
B.由煤加工成焦炭发生的是物理变化
C.家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品
D.煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质
(2)煤的加工产品有很多用途,其中焦炭广泛应用于炼铁.右图是高炉炼铁的示意图.
①焦炭在炼铁过程中的两个主要作用:
供给热量
供给热量
提供还原剂一氧化碳
提供还原剂一氧化碳

②请用化学方程式表示炼铁的原理:
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

③高炉炼铁会产生大量的高炉气体,其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒.经过分离提纯,请你对某一成分的利用提出合理化的建议:
回收利用
回收利用

(3)若用水作为煤的气化剂,高温下主要发生反应C+H2O(气) 高温  CO+H2,得到以CO和H2为主要成分的水煤气.
①上述反应从得失氧的角度看
C
C
(只能选填一个序号)
A.属于氧化反应     B.属于还原反应     C.既属于氧化反应又属于还原反应
②“绿色化学”可以实现零排放(即反应物中的原子利用率达到100%).CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料.根据零排放的要求,以CO和H2合成的有机物不可能是
BC
BC
(选填序号).
A.甲醇(CH4O)   B.乙醇(C2H6O)   C.甲酸(CH2O2)   D.乙酸(C2H4O2

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科目:初中化学 来源:2009年天津市中考预测化学试卷(二)(解析版) 题型:解答题

(2010?白下区二模)欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石样品中的杂质受热不分解,且不与酸反应),甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案:
方案一:①称取石灰石样品质量8g;②用酒精灯加热样品,直至质量不再改变;③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9 g;④计算.
方案二:①称取石灰石样品质量8 g;②加入质量分数为7.3%的盐酸100 g,使碳酸钙完全反应;③向反应后的溶液中加入含溶质3.2 g的氢氧化钠溶液,恰好中和多余的盐酸;④计算.
请回答下列有关问题:
(1)100g质量分数为7.3%的盐酸中,溶质氯化氢的质量为______g;
(2)你认为上述方案中,切实可行的是方案______,不选用另一方案的原因是______;
(3)求方案二样品中碳酸钙的质量分数.

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科目:初中化学 来源:2010年黑龙江省鹤岗市中考化学预测试卷(二)(解析版) 题型:解答题

(2010?白下区二模)欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石样品中的杂质受热不分解,且不与酸反应),甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案:
方案一:①称取石灰石样品质量8g;②用酒精灯加热样品,直至质量不再改变;③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9 g;④计算.
方案二:①称取石灰石样品质量8 g;②加入质量分数为7.3%的盐酸100 g,使碳酸钙完全反应;③向反应后的溶液中加入含溶质3.2 g的氢氧化钠溶液,恰好中和多余的盐酸;④计算.
请回答下列有关问题:
(1)100g质量分数为7.3%的盐酸中,溶质氯化氢的质量为______g;
(2)你认为上述方案中,切实可行的是方案______,不选用另一方案的原因是______;
(3)求方案二样品中碳酸钙的质量分数.

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科目:初中化学 来源:2010年初中毕业暨高中招生考试化学模拟试卷(3)(解析版) 题型:解答题

(2010?白下区二模)欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石样品中的杂质受热不分解,且不与酸反应),甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案:
方案一:①称取石灰石样品质量8g;②用酒精灯加热样品,直至质量不再改变;③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9 g;④计算.
方案二:①称取石灰石样品质量8 g;②加入质量分数为7.3%的盐酸100 g,使碳酸钙完全反应;③向反应后的溶液中加入含溶质3.2 g的氢氧化钠溶液,恰好中和多余的盐酸;④计算.
请回答下列有关问题:
(1)100g质量分数为7.3%的盐酸中,溶质氯化氢的质量为______g;
(2)你认为上述方案中,切实可行的是方案______,不选用另一方案的原因是______;
(3)求方案二样品中碳酸钙的质量分数.

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