Question

【题目】实验室里NaOH固体必须密封保存，其原因之一是（用方程式表示）____________；

现实验室里有一包白色NaOH样品，某兴趣小组同学为了确定这样品的成分，对其可能的组成进行了下列探究。

⑴（猜想）依据所学知识，兴趣小组同学对这种白色粉末的成分作了如下猜想：

①可能没有变质，全是NaOH；②可能完全变质，全是Na2CO3；你认为还有一种可能是________。

⑵（实验）为了验证猜想，他们做了下面实验：

实验一：取少量白色粉末溶于水，向所得溶液里滴加酚酞试液，溶液变为红色。

实验二：取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气泡生成。

⑶（结论）由上述实验过程和实验现象，分析得到下面结论。

结论一：由实验一得到的结论是白色粉末是NaOH。你认为该结论______（填“正确”或“不正确”）。

综合分析上述两个实验，你得到的结论是：_______。

⑷（继续探究）兴趣小组同学在分析和研究了上述实验及实验结论后，为了确认白色粉末的成分，查阅资料并做了下面的实验三：取少量白色粉末溶于水，向所得溶液里滴加过量的BaCl2试液，有白色沉淀产生（反应的方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl）

①你认为滴加过量BaCl2试液的目的是_______；

②如何判断BaCl2试液已经过量？________；

③你认为还应继续加_________，若________，则说明原NaOH固体已经完全变质。

Answer 1

【答案】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 部分变质，是氢氧化钠和碳酸钠 不正确 白色粉末中一定含有碳酸钠,可能存在氢氧化钠 检验并且除去碳酸钠 取少量溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明氯化钡溶液已经过量（合理即可） 酚酞试液（合理即可） 溶液不变色

【解析】

实验室里NaOH固体必须密封保存，其原因之一是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

（1）①可能没有变质，全是NaOH；②可能完全变质，全是Na2CO3；还有一种可能是部分变质，是氢氧化钠和碳酸钠；

（3）结论一：由实验一得到的结论是白色粉末是NaOH，该结论不正确，这是因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；

碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成，说明溶液中含有碳酸钠，综合分析上述两个实验，得到的结论是：白色粉末中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠；

（4）①根据反应的方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl可知，滴加过量BaCl2试液的目的是检验并且除去碳酸钠；

②判断BaCl2试液已经过量的方法：取少量溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明氯化钡溶液已经过量。

③还应继续加酚酞试液，若溶液不变色，溶液中不含有氢氧化钠，则说明原NaOH固体已经完全变质。