Question

某化学课外活动小组取粉碎后的石灰石样品15g放入锥形瓶中，然后逐滴加入稀盐酸至不产生气泡为止，共用去稀盐酸50g（样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），并称量锥形瓶剩余物总质量为60.6g．试分析计算：反应后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：由题给信息可以知道该题中发生的反应为碳酸钙和稀盐酸的反应，结合质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量为二氧化碳的质量，可以据此求出反应后生成的氯化钙的质量，进而计算出其溶液中溶质的质量分数即可．

解答：解：根据质量守恒定律可得二氧化碳的质量=15+50-60.6=4.4g
设生成氯化钙的质量为x，碳酸钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
  y         x         4.4g

111

x

=

100

y

=

44

4.4g

解得：x=11.1g   y=10g 
溶液中的溶质质量分数=

11.1g

60.6g-(15g-10g)

×100%=19.96%
答：该溶液中溶质的质量分数是19.96%

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．