Question

【题目】一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3中的一种或几种，今取10.6g样品，溶于水得到澄清的溶液，另取10.6g样品，加入足量的盐酸，完全反应生成4.4gCO2，则下列判断正确的是（）

A. 样品中只含有杂质NaHCO3 B. 样品中不含杂质KCl

C. 样品中杂质为NaHCO3、Ba(NO3)2 D. 样品中杂质为KCl和NaHCO3

Answer 1

【答案】D

【解析】混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在Ba(NO3)2；纯净的碳酸钠10.6克时，会生成二氧化碳4.4克，纯净的碳酸氢钠10.6克生成的二氧化碳为： >4.4g，KCl的不与盐酸反应生成二氧化碳，会导致生成的二氧化碳的量偏小；现在取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2，说明碳酸钠中的杂质与盐酸反应生成的二氧化碳与碳酸钠与盐酸反应的情况相同，则混合液物中一定存在KCl和NaHCO3，故选D。