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    20．欲用大理石和盐酸反应制取干燥、纯净二氧化碳，并用二氧化碳与炭粉高温反应制取一氧化碳，从而检验出一氧化碳的可燃性和还原性．则

    （1）A装置是实验室制取CO2的装置，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （2）装置C的作用为检验二氧化碳中的氯化氢气体是否除尽D的作用为除去水分．
    （3）E中反应的化学方程式C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；装置F的作用为除去一氧化碳气体中的二氧化碳．
    （4）I中发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，J发生化学反应的方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；K的作用为除去尾气中的一氧化碳．

    分析 （1）从实验室制取二氧化碳气体的药品为大理石和稀盐酸，二者接触就会发生反应，生成氯化钙和水和二氧化碳去分析；
    （2）从B装置的作用是除去生成的二氧化碳中的氯化氢气体，C装置则通过现象检验二氧化碳中的氯化氢气体是否除尽；装置D中含有浓硫酸可以除去水分去分析；
    （3）从在E中二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，从在I装置前通入的气体为干燥纯净的一氧化碳；所以F装置的作用是除去一氧化碳气体中的二氧化碳（氢氧化钠能和二氧化碳反应）、G的作用是检验二氧化碳是否除干净，F的作用是除去水分去分析；
    （4）I中一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，J中二氧化碳和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水，K装置可以除去尾气中的一氧化碳（一氧化碳具有可燃性），防止污染空气去分析．

    解答 解：（1）实验室制取二氧化碳气体的药品为大理石和稀盐酸，二者接触就会发生反应，生成氯化钙和水和二氧化碳，其化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
    （2）硝酸银可以和盐酸挥发出的氯化氢气体反应，生成不溶于水的氯化银和硝酸；故B装置的作用是除去生成的二氧化碳中的氯化氢气体，C装置则通过现象检验二氧化碳中的氯化氢气体是否除尽；装置D中含有浓硫酸可以除去水分（浓硫酸具有吸水性）；
    故答案为：检验二氧化碳中的氯化氢气体是否除尽             除去水分；
    （3）在E中二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故其化学方程式为：C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；由图中装置可以看出：实验通过I装置中一氧化碳和氧化铁的反应证明一氧化碳的还原性；故在I装置前通入的气体为干燥纯净的一氧化碳；所以F装置的作用是除去一氧化碳气体中的二氧化碳（氢氧化钠能和二氧化碳反应）、G的作用是检验二氧化碳是否除干净，F的作用是除去水分；故答案为：C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO         除去一氧化碳气体中的二氧化碳；
    （4）I中一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；J中二氧化碳和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水，其化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；K装置可以除去尾气中的一氧化碳（一氧化碳具有可燃性），防止污染空气．故答案为：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O     除去尾气中的一氧化碳．

    点评 题目难度较大，综合考查了二氧化碳的制取、一氧化碳的化学性质、气体的净化等，审清题意，弄清楚各处装置的作用是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．厨房是家庭实验室，利用厨房中的物品不可以进行的实验是（　　）
    A．探究铁制品在什么条件下生锈
    B．比较不同物质在水中的溶解能力
    C．用燃着的火柴检查天然气管道是否漏气
    D．探究影响液体蒸发快慢的因素

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、MgCl2、FeCl3中的一种或几种组成．现做如下试验：
    ①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液；
    ②取①中所得溶液少许加入NaOH溶液，无明显现象；
    ③另取少量粉末，滴加稀盐酸，也无明显现象．
    请问：
    （1）由实验①可知，原粉末中没有FeCl3；实验②可证明原粉末中没有MgCl2；实验③可证明原粉末中没有Na2CO3（填化学式）．
    （2）为进一步探究原粉末中的成分，按下图试验：（提示：在AgNO3、BaCl2、Ba （NO3）2中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同）

    试回答：
    ①粉末成分Na2SO4（填化学式）；试剂BAgNO3．
    ②写出加过量A的反应方程式Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
    利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
    【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），图中仪器A的名称是锥形瓶．
    【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差②③④（填序号）．
    ①加入的稀硫酸量不足；②装置内空气中的CO2没有排出；③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通．

    【方案改进】为减小误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）
    图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的开闭情况是关闭c、打开a、b．
    【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

    【拓展提高】已知碳酸钠溶液与稀硫酸反应先生成碳酸氢钠和硫酸钠，当碳酸钠全部转化为碳酸氢钠后，生成的碳酸氢钠能继续与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．
    现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成硫酸钠或硫酸钠和硫酸或硫酸钠和碳酸氢钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．2013年4月20日8时02分，四川省雅安市芦山县发生里氏7.0级地震，又一次考验我们的应急救援和保障机制．（1）为保障基本生活需求，运来了下列物资，其中属于合成高分子材料的是…D A．纯净水   B．加厚棉被    C．铁锅铁铲    D．塑料凳子
    （2）为了预防次生灾害的发生，防疫人员对地震灾区进行消毒，常用二氧化氯（ClO2）做消毒剂，ClO2是一种红黄色、有刺激性气味的气体，11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解，制取ClO2反应的化学方程式如下：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl根据以上信息，请你总结出ClO2的物理性质之一为：红黄色，有刺激性气味的气体，推断上述反应中X的化学式为：H2O，氯酸钠（NaClO3）属于盐（填酸、碱、盐或氧化物），NaClO3中Cl元素的化合价为+5价，写出钠离子（11号元素）的核外电子数：10．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列对物质在氧气或空气中燃烧现象描述正确的是（　　）
    A．一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放出热量
    B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
    C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
    D．镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．推理是一种重要的化学思想方法，以下推理合理的是（　　）
    A．分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定是分子、原子
    B．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也需要同时控制这三个条件
    C．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可以治疗胃酸过多
    D．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．在Cu（NO3）2、Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的镁粉，使之充分反应后，溶液变为无色，将溶液过滤，所得固体物质加稀盐酸有气泡产生，则下列说法正确的是（　　）
    A．反应后固体物质的组成中一定有银、铜、镁，可能有锌
    B．向滤液中滴加NaCl溶液，可能与不溶于稀HNO3的白色沉淀生成
    C．反应后固体物质中一定有银、铜、锌、镁
    D．滤液中一定含有Mg2+，可能含有Zn2+

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”（如图）后，进行了如下的探究．

    （1）锥形瓶中残留废液所含溶质是什么物质？
    [猜想与假设]小华说：溶质可能是Na2CO3、NaCl和HCl；小李说：溶质可能是NaCl；小明说：溶质可能是Na2CO3和NaCl；小丽说溶质可能是：NaCl和HCl；
    大家一致认为小华的猜想不正确，理由是碳酸钠和盐酸不能共存；
    【初步验证】取少量试液滴加无色酚酞后不变色．
    【查阅资料】溶液中氯离子遇到硝酸银溶液会产生只白色沉淀，Na2CO3溶液可使酚酞变红．
    【得出结论】该溶质可能含有NaCl或NaCl和HCl；．
    【进行实验】
    实验编号实验操作实验现象
    ①取少量废液滴加少量硝酸银溶液　　有白色沉淀产生
    ②另取适量废液，加入少量氧化铜黑色粉末逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色
    由实验①不能（填“能”或“不能”）确定溶质一定只含有氯化钠，理由是盐酸和氯化钠溶液中都含有氯离子，遇到硝酸银溶液都会产生白色沉淀；根据实验②现象可知，小丽同学的猜想正确，写出发生反应的化学方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O．
    （2）小华思考：锥形瓶中废液怎么处理？
    【拓展与应用】根据HCl的性质，无需另加试剂，要对废液进行蒸发操作即可从废液中得到NaCl固体．

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