【题目】下表是氯化铵在不同温度时的溶解度
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度/g | 40 | 50 | 58 | 68 |
据此数据，判断下列说法正确的是( )
A. 20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25％
B. 20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液
C. 40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30％
D. 80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有10g氯化铵析出
【答案】B
【解析】A、20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是
×100%≈28.8≠25%，错误；B、由表格数据可知，氯化铵的随温度的升高而增大，20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃，氯化铵的溶解度增大，得到的是不饱和溶液，正确；C、40℃时氯化铵的溶解度为50g，75g氯化铵的饱和溶液含氯化铵的质量为75g×
×100% =25g，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为
×100% =25%≠30%，错误；D、80℃时氯化铵的溶解度为68g，84g氯化铵的饱和溶液含氯化铵的质量为84g×
×100% =34g，溶剂的质量是84g-34g=50g，在60℃时氯化铵的溶解度是58g，在50g 的水中能溶解29g氯化铵，则80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时析出氯化铵的质量为：34g-29g=5g，错误。故选B。
名校课堂系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验现象中，描述正确的是（ ）
A.木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成
B.碳酸钠与盐酸剧烈反应，产生大量无色气泡
C.红磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，有大量白雾生成
D.铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底
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【题目】下图所示为实验室常用的实验装置：
据此回答下列问题：
（1）写出带标号仪器的名称：①_____________②___________________。
（2）实验室制取气体是选择相关的化学反应，根据反应原理和反应条件来确定实验装置， 再根据实验装置来确定实验的操作步骤和注意事项。常温下，在过氧化氢（H2O2）溶液中 加入 MnO2（固体粉末）即可制取氧气。用这种方法制取氧气时，应选用的发生和收集装 置是（填序号）__________。
（3）实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，该反应的化学方程式__________________；此外，CO2可以用碳酸氢钠（NaHCO3）加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为________。
（4）若用如下图装置按箭头所示的流向收集一瓶二氧化碳 气体，请将集气瓶内的导管补画完整_____。
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【题目】氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过下图所示操作流程：
(1)操作①中必须用到的一种仪器是__________(填序号)；
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_______(填序号)；
(3)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是___(填序号)。
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
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【题目】下图表示某物质在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲线。
下列有关该物质的说法正确的是
A. 在水和酒精中的溶解度相同
B. 在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C. 20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
D. 40℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%
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【题目】如图1所示，在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图A所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．
(1)室温时， ______ (选填“甲”、“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液．
(2)图1中B图中能表示乙物质的溶解度曲线的是 ______ (填“a”、“b”或“c”，下同)；
(3)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是 ______ ．
(4)小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为______克，该同学按图2所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是 ______ (填字母)；E中玻璃棒的作用是 ______．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为 _____克．
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【题目】金属材料与我们生活息息相关。
（1）从物质分类角度看，合金属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）将硬铝片和铝片互相刻画，__________（填“硬铝”或“铝”）片上留下明显划痕。
（3）“辽宁”号航母舰体外壳涂上防锈漆可防止生锈，其原理是__________。
（4）C919大飞机制造中，用纯铝太软，在铝中加入了少量的锂（Li）等金属熔成合金，这样既轻便，又能增强它的__________和抗腐蚀性。
（5）锂电池广泛用于手机和笔记本电脑等电子产品中。锂-氯化银电池反应的化学方程式式为：Li+AgCl=LiCl+Ag，可知Li的金属活动性比Ag的________（填“强”或“弱”）。
（6）回收利用废旧的铁锅、铝锅的意义是____________。（答一点即可）
（7）钢是铁的合金。取11.4g钢样，向其中加入足量稀硫酸，产生氢气0.4g（不考虑钢样中其他成分与稀硫酸的反应）。计算此钢样中铁的质量分数（百分数保留一位小数）。____________
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【题目】室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是
A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7
C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
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