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    【题目】为测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g．

    （1）生成氢气的质量为 ；

    （2）计算原合金中铜的质量分数．

    【答案】（1）0.1g； （2）35%．

    【解析】

    根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数．

    （1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：10g+40g﹣49.9g=0.1g；

    （2）设黄铜样品中锌的质量为x，

    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

    65 2

    x 0.1g

    x=6.5g

    黄铜样品中铜的质量分数为：×100%=35%

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    ① ；② 。

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    （5）从环保的角度出发，上述流程具有的意义是 。

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