【题目】(8分)金属材料在国防建设中起着量要的作用,图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞。
(1)铝合金用于制造飞机的外壳,铝合金材质的主要优点是 。
(2)改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑,钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果,工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为 。
(3)为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图2的两个实验:
①实验一中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是 。
②实验二中,若出现 现象,可证明铁的活动性强于铜,该反应的化学方程式为 。
【答案】(1)质量轻,强度大
(2)H2O和O2 Fe2O3 + 6HCl==FeCl3 + 3H2O
(3)①与酸接触的面积不同 ②铁丝表面有红色物质折出 Fe + CuSO4==Cu + FeSO4
【解析】
试题分析:(1)铝合金用于制造飞机的外壳,铝合金材质的主要优点是:质量轻,强度大,抗腐蚀性强等 (2)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的H2O和O2共同作用的结果;铁锈的主要成分是氧化铁,故用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,反应的化学方程式为:Fe2O3 + 6HCl==FeCl3 + 3H2O
(3)①要探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,一定要注意控制单一变量,实验一中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是与酸接触的面积不同,一个用的是锌片,一个用的是铁丝
②实验二中,若出现铁丝表面有红色物质折出现象,可证明铁的活动性强于铜,反应的化学方程式为: Fe + CuSO4==Cu + FeSO4
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【题目】在点燃条件下,A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。关于该过程,下列说法正确的是
A.物质A由氮原子和氢原子构成
B.保持C物质的化学性质的粒子“”
C.生成C和D的分子个数比为1∶3
D.该反应属于复分解反应
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量,记录滴入的碳酸钠溶液(X)的质量与有关量的变化关系如图所示,下列判断正确的是
A.甲图中,当碳酸钠溶液加至a点时,溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应
B.乙图中,当碳酸钠溶液加至b点时,所得溶液的pH=7
C.丙图中,当碳酸钠溶液加至c点时,溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡
D.丁图中,当碳酸钠溶液加至d点时,溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列图像能正确反映对应的实验操作的是
A.在恒温的条件下,将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分
B.向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
C.等质量的铝和镁,分别与足量、等溶质质量分数的稀硫酸反应
D.向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关酸的性质说法正确的是
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化
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