Question

【题目】实验室有一包白色粉末，设计实验初步证明白色粉末A的成分都是钾盐(且不含氢元素)。有关数据如下图所示：

（1）写出题中产生气泡的反应方程式______。

（2）根据已知条件列出A中参加反应的固体质量(x)的比例式_______。

（3）白色粉末A中参加反应的物质含量为________。

（4）C溶液中溶质成分的化学式为______且质量分别为______。

（5）计算所得D溶液中溶质的质量分数为_______。

Answer 1

【答案】 13.8g KCl、HCl 16.1g、7.3g 10%

【解析】

（1）白色粉末A的成分都是钾盐，加入稀盐酸产生气泡，所以白色粉末A中含碳酸钾，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，其化学反应方程式是：；

（2）根据质量守恒定律，反应后生成二氧化碳的质量为：15g+114.4g+73g-198g=4.4g，设消耗盐酸的溶质质量为y，生成氯化钾的质量为z

比例式为：

x=13.8g y=7.3g z=14.9g

（3）由（2）可知，白色粉末A中参加反应的物质含量为13.8g；

（4）剩余盐酸的质量为：73g×20%-7.3g=7.3g，设加入氢氧化钾的溶质质量为m，反应生成氯化钾的质量为n

m=11.2g n=14.9g

由只含有一种溶质可知，白色粉末中还含有氯化钾，氯化钾的质量为：15g-13.8g=1.2g

故C溶液中溶质成分为氯化钾和未反应的盐酸，化学式为KCl、HCl，KCl的质量为：14.9g+1.2g=16.1g，HCl的质量为：7.3g；

（5）加入氢氧化钾溶液的质量为：11.2g÷10%=112g

所得D溶液中溶质的质量分数为：