Question

（2009?十堰）取10.6g碳酸钠粉末放入质量为30.0g的烧杯中，加入一定量的稀盐酸恰好反应，称得烧杯和反应后溶液总质量为136.2g．试计算 （计算结果保留一位小数）：
（1）生成二氧化碳质量．
（2）加入的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析：分析反应可发现，碳酸钠中加入稀盐酸恰好完全反应后，利用碳酸钠的质量，根据反应的化学方程式可求生成的二氧化碳的质量以及反应的氯化氢的质量，利用质量守恒定律可求加入盐酸的质量，进而可得盐酸的溶质质量分数；

解答：解：（1）生成二氧化碳的质量是x，反应的氯化氢的质量为y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73            44
10.6g   y              x

106

10.6g

=

73

y

=

44

x

x=4.4 g       y=7.3g
（2）由质量守恒定律可知加入盐酸的质量为：136.2g+4.4g-10.6g-30.0g=100g，故加入的稀盐酸中溶质的质量分数是

7.3g

100g

×100%=7.3%；
答：（1）生成二氧化碳质量为4.4g．（2）加入的稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%；

点评：利用质量守恒定律，确定恰好完全反应的盐酸的质量是该题的易错点和关键点，从而充分体现了对学生分析问题的能力的考查．