Question

用质量分数为10%、密度为1.07g/cm³的稀硫酸，中和50g的KOH溶液，当消耗45.8mL该稀硫酸时恰好完全反应。计算：

（1）50gKOH溶液中KOH的质量。

（2）反应后的溶液的溶质质量分数。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：设KOH的质量为x，生成K2SO4的质量为y，参加反应的稀硫酸中H2SO4的质量为 2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O 112    98       174 x    4.9g        y ∴ x=5.6g， y=8.7g 所以，50g KOH溶液中KOH的质量为8.7g，反应后所得K2SO4溶液中溶质的质量分数%

提示：

根据稀硫酸的密度、体积、质量分数可计算出稀硫酸中所含硫酸的质量；写出稀硫酸和氢氧化钾反应的方程式，从而计算出氢氧化钾的质量以及反应生成的硫酸钾的质量。恰好完全反应后得到的是硫酸钾溶液，根据硫酸钾质量以及溶液的总质量，可计算出反应后的溶液的溶质质量分数。