Question

已知CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑，某校研究学习小组为测定汉白玉中CaCO₃的质量分数，称取12.5g汉白玉研碎，进行四次高温加热（杂质不反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如下

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量（g）	10.8	9.6	8.1	8.1

求：（1）从以上数据可知，这四次实验中，第

 

次汉白玉中碳酸钙已完全反应．
（2）完全反应后生成CO₂的质量．
（3）求汉白玉中CaCO₃的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）由图表可知，第三次和第四次剩余固体的质量相等，说明，第三次反应已是完全反应．
（2）由于生成的气体逸出，所以根据质量守恒定律“参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”可知，完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前汉白玉粉末的质量-剩余固体的质量；
（3）根据碳酸钙高温加热的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参与反应的CaCO₃的质量，然后根据质量分数公式计算即可；

解答：解：
（1）由图表可知，第三次和第四次剩余固体的质量相等，说明，第三次反应已是完全反应．
答案：第三次；
（2）完全反应后生成二氧化碳的质量为：12.5g-8.1g=4.4g．
（3）设12.5g汉白玉粉末中含碳酸钙质量为x
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100             44
x              4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g
汉白玉中碳酸钙的质量分数：$\frac{10g}{12.5g}×100%=80%
答案：
（1）第三次；
（2）4.4g；
（3）汉白玉中碳酸钙的质量分数为80%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律进行计算的能力．