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    把10g铁粉与铜粉的混合物放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前金属混合物与稀硫酸的总质量减少了0.1g，求混合物中铁的质量分数．

     

    【答案】

    28%

    【解析】

    试题分析：设参与反应的铁的质量为x，

    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

    56            2

    x            0.1g

    56：2=x：0.1g

    解之得：x=2.8g，

    混合物中铁的质量分数为：×100%=28%．

    答：混合物中铁的质量分数为28%

    考点：根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用

     

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