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    10．初中化学常见物质A-E有如图所示的转化关系（部分反应条件及物资已略去），已知A为单质，C为气体，反应②为实验室制取气体C的方法；E元素在地壳中含量居金属元素的第二位．
    （1）写出D的名称稀盐酸．
    （2）写出有关反应的化学方程式：
    E在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
    A与B发生的反应2C+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+2CO2↑．

    分析 本题突破口根据“E元素在地壳中含量居金属元素的第二位”，可知E为铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁B；②为实验室制取气体C的方法，则D为盐酸，盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，则C为二氧化碳．A为单质，B为四氧化三铁，A和B反应生成二氧化碳和铁，A为碳．带入验证即可．

    解答 解：“E元素在地壳中含量居金属元素的第二位”，可知E为铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁B；②为实验室制取气体C的方法，则D为盐酸，盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，则C为二氧化碳．A为单质，B为四氧化三铁，A和B反应生成二氧化碳和铁，A为碳．带入验证符合转化关系，因此：
    （1）D为稀盐酸；故填：稀盐酸；
    （2）E在氧气中燃烧是铁和氧气点燃生成四氧化三铁；故方程式为：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
    A与B发生的反应是碳和四氧化三铁反应产生铁和二氧化碳，故方程式为：2C+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+2CO2↑．

    点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．根据电解水装置图，试回答问题：
    水通直流电可以分解，正极收集到的气体是氧气 （写名称）；负极收集到的气体是氢气 （写名称），这两种气体的体积比为1：2，这一化学变化的化学方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，此反应为分解反应（写基本反应类型）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．用化学用语填空．
    （1）氩气Ar，2个铵根离子2NH4+
    （2）某气体在空气中占78%（体积百分含量），保持它的化学性质的最小粒子是N2；
    （3）地壳中含量最多的金属元素形成的离子Al3+．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．锌是人体必需的微量元素，称“生命元素”．
    【锌的广泛应用】
    （1）处于生长发育期的儿童、青少年如果缺锌，会导致发育不良，食欲差，反应迟钝．缺乏严重时，将会导致“侏儒症”和智力发育不良． 补“锌”采用药补与食补并举，经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”，这个“锌”指B．
    A．单质           B．元素          C．原子         D．分子
    （2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，同时得到副产品硫酸锌．反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
    【制备七水硫酸锌】
    以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O）的流程如图1所示．

    （1）粉碎的目的是增大接触面积，使反应更快更充分．
    （2）若实验室用质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸配制200g、25%的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为27.7mL（精确到小数点后一位），配制时，需要的玻璃仪器有量筒﹑玻璃棒、烧杯和胶头滴管，
    （3）物质X是Zn，滤渣中含有的金属单质有Zn和Cu，
    （4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是蒸发浓缩﹑冷却结晶﹑过滤、洗涤和低温烘干．
    （5）某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁﹑氧质量比21：8的氧化物，该氧化物的化学式Fe3O4．
    （6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别对如图所示．由图2可知，除铁时温度应控制在83±1℃为宜，pH应控制在3.5±0.1为宜．
    【组成测定】在一定条件下，向ZnSO4溶液中加入Na2CO3溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、低温干燥得到纯净滤渣aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O．为了确定aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O组成，进行如图3所示实验：
    【查阅资料】（假设每步反应、吸收均完全．碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物．）
    aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物，其中ZnCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO2↑；Zn（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+H2O．
    现称取35.9g aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O在B装置中进行煅烧，将完全煅烧过程中产生的气体依次通过装置C和装置D，它们分别增重7.2g和4.4g．
    【实验分析及数据处理】
    （1）装置A的作用是除去空气中的CO2 和H2O．
    （2）若没有E装置，测得二氧化碳的质量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）根据上述数据，化学式a ZnCO3•b Zn（OH）2•c H2O中的a：b：c=1：2：2．
    【反思与拓展】
    滤渣成分因温度等不同导致a、b、c会有差异，假设B化学式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，向该B中加入稀硫酸，反应的化学方程式为：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O+3H2SO4=3ZnSO4+6H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．用灯帽熄灭酒精灯，该灭火方法的主要原理是（　　）
    A．清除可燃物B．降低可燃物着火点
    C．隔绝氧气D．使可燃物的温度降到着火点以下

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    15．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
    稀硫酸用量剩余固体质量
    第一次加入10gmg
    第二次加入10g2.0g
    第三次加入10g1.5g
    第四次加入10g1.0g
    第五次加入10g0.6g
    第六次加入10g0.6g
    （1）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是铜；这六次实中，第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=2.5．
    （2）计算该过程放出气体的总质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．氢氧化钠固体要密封保存．原因之一是它具有吸水性，容易潮解；原因之二是跟空气中二氧化碳反应而变质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于酸、碱、盐的说法中错误的是（　　）
    A．熟石灰可用于改良酸性土壤B．所有的盐都可用于烹调
    C．硝酸应盛放在棕色试剂瓶中D．用稀盐酸除去铁器表面的锈渍

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．正确的操作是实验安全和成功的基本保证．如图实验操作，正确的是（　　）
    A．
       取用液体    		B．
        加热液体    		C．
         过滤    		D．
      收集氧气

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