Question

硫酸铵的化学式是（NH₄）₂SO₄，把它溶于水可为花施肥，请计算：（精确到0.1）
（可能用到的相对原子质量：H=1   O=16    N=14   S=32）
（1）（NH₄）₂SO₄的化学式量是

132

，
（2）（NH₄）₂SO₄中氮元素的质量分数是

21.2%

，
（3）把50kg30%的硫酸铵溶液稀释成10%的溶液需加水

100

kg
（4）多少kg 硝酸铵（NH₄NO₃）与26.4kg硫酸铵含相同质量的氮元素？（要写解答步骤）

Answer 1

分析：（1）根据相对分子质量（式量）为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，进行分析解答．
（3）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行分析解答．
（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答：解：（1）（NH₄）₂SO₄的化学式量是（14+1×4）×2+32+16×4=132．
（2）（NH₄）₂SO₄中氮元素的质量分数是

14×2

132

×100%≈21.2%．
（3）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则50kg×30%=（50kg+x）×10%    x=100kg．
（4）设需要硝酸铵的质量为y，y×

14×2

14×2+1×4+16×3

×100%=26.4kg×21.2%  y=16kg．
故答案为：（1）132；（2）21.2%；（3）100；（4）16kg．

点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．