练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    如表为元素周期表的第三周期元素的原子结构示意图．

    请利用回答相关问题：
    （1）表中属于金属元素的有
    3
    3
    种．
    （2）硫原子的核电荷数x=
    16
    16
    ．
    （3）表中具有相对稳定结构的元素是
    Ar
    Ar
    ．
    （4）在化学反应中，每个镁原子失去
    2
    2
    个电子形成镁离子．
    （5）铝元素与氯元素形成的化合物化学式为
    AlCl3
    AlCl3
    ．
    （6）上述元素在周期表中同处于第三周期的原因是
    它们原子的核外电子层数相同
    它们原子的核外电子层数相同
    ．
    （7）已知某粒子（原子或离子）的核外共有2个电子层，如图甲为其结构示意图，若该粒子为阴离子时，则m-2
    ＜
    ＜
    x（选填“＞”“＜”或“=”）．
    分析：（1）若原子的最外层电子数＜4，则一般为金属元素．
    （2）原子中，质子数=核外电子数．
    （3）若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），则属于相对稳定结构．
    （4）若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．
    （5）铝元素与氯元素形成的化合物为氯化铝，写出其化学式即可．
    （6）根据元素周期数与电子层数的关系进行分析解答．
    （7）当质子数＜核外电子数，为阴离子．
    解答：解：（1）表中钠、镁、铝的原子的最外层电子数均少于4，少于金属元素．
    （2）原子中，质子数=核外电子数，则x=2+8+6=16．
    （3）若粒子的最外层电子数为8，则属于相对稳定结构，图中Ar的最外层电子数为8，属于相对稳定结构．
    （4）镁原子结构示意图为可以看出：最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子．
    （5）铝元素与氯元素形成的化合物为氯化铝，其化学式为：AlCl3．
    （6）由同一周期的各原子结构示意图可以看出，处于同一周期的原子，核外电子层数相同．
    （7）当质子数＜核外电子数，为阴离子，若该粒子为阴离子时，则m＜2+x，m-2＜x．
    故答案为：（1）3；（2）16；（3）Ar；（4）2；（5）AlCl3；（6）它们原子的核外电子层数相同；（7）＜．
    点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、粒子结构示意图的含义等进行分析解题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    26、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如表是元素周期表的一部分．回答下列问题：

    （1）氟原子的相对原子质量为
    19.00
    ．
    （2）相对原子质量为35.45的元素属于
    非金属
    （填“非金属”、“金属”）．
    （3）地壳中含量最多的金属元素是
    铝
    ．
    （4）表中不同种元素最本质的区别是
    C
    （填字母）．
    A．相对原子质量不同B．中子数不同C．质子数不同
    （5）分析第二周期的元素，从锂到氖，随着原子序数的递增，它们的核电荷数有什么变化规律？
    核电荷数依次增大

    （6）分析第ⅠA族各元素原子最外电子层上电子数有什么特点？
    最外层电子数均为1
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的一部分，据此回答下列问题：
    第二周期 3Li
    锂
    7    		 4Be
    铍
    9    		 5B
    硼
    11    		 ① 7N
    氮
    14    		 8O
    氧
    16    		 9F
    氟
    19    		 10Ne
    氖
    20
    第三周期 ② 12Mg
    镁
    24    		 13Al
    铝
    27    		 14Si
    硅
    28    		 ③ 16  S
    硫
    32    		 17Cl
    氯i
    35.5    		 18Ar
    氩
    40
    （1）原子序数为17的原子结构示意图为
    ，该元素跟
    氟
    氟
    元素化学性质相似．
    （2）联系在原子结构中某些粒子的数量关系，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数．据此可算出一个H2O分子共含有
    10
    10
    个电子．
    （3）是某种元素的原子结构示意图，该元素在上表中的位置是（填①或②或③）
    ②
    ②
    ．
    （4）某种铝原子的相对原子质量为27，该铝原子核内的中子数为
    14
    14
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的一部分，根据表中内容回答：
    族
    周期    		 IA   0
    一 1   H
    1.008    		 ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 2  He
    4.003
    二 3  Li
    6.941    		 4  Be
    9.012    		 5  B
    10.8l    		 6  C
    12.01    		 7  N
    14.0l    		 8  O
    16.00    		 9  F
    19.00    		 10  Ne
    20.18
    三 11  Na
    22.99    		 12  Mg
    24.31    		 13  Al
    26.98    		 14  Si
    28.09    		 15   P
    30.97    		 16  S
    32.06    		 17 Cl
    35.45    		 18  Ar
    39.95
    （1）图中硫元素的原子核电荷数为
    16
    16
    ，Be元素的相对原子质量为
    9.012
    9.012
    ；
    （2）相对原子质量为22.99的元素属于
    金属
    金属
    元素（填“金属”或“非金属”）；
    （3）表中不同种元素间最根本的区别是
    A
    A
    （填字母）．
    A．质子数不同      B．相对原子质量不同       C．中子数不同
    （4）为某元素的原子结构示意图，该元素位于元素周期表中第
    三
    三
    周期第ⅢA族．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表的一部分，请按要求填空：
    1　H
    氢    		 2　He
    氦
    3　Li
    锂    		 4　Be
    铍    		 5　B
    硼    		 6　C
    碳    		 7　N
    氮    		 8　O
    氧    		 9　F
    氟    		 10　Ne
    氖
    12　Mg
    镁    		 13　A1
    铝    		 14　Si
    硅    		 15　P
    磷    		 16　S
    硫    		 X　C1
    氯    		 18　Ar
    氩
    （1）地壳中含量仅次于氧元素的非金属的名称是
    硅
    硅
    ，该元素原子的质子数为
    14
    14
    ．
    （2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期各元素原子的
    电子层数
    电子层数
    相同，从左到右
    质子数依次增加
    质子数依次增加
    ．
    （3）所表示的粒子符号是
    S2-
    S2-
    ，它的最外层电子数为
    8
    8
    ．
    （4）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易
    得到
    得到
    （填“得到”或“失去”）电子．则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为
    NaF
    NaF
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案