Question

【题目】（5分）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：

（1）由实验①可知原白色粉末中一定不含有 。

（2）由实验②可知原白色粉末中一定含有 。

（3）白色沉淀D为 ，写出实验③的总反应的化学方程式 。

（4）根据整个实验还可推断原白色粉末中一定不含 。

Answer 1

【答案】（1）CuSO4

（2）CaCO3

（3）BaCO3 BaCl2+2NaOH+CO2=BaCO3↓+2NaCl+H2O

（4）Na2SO4

【解析】

试题分析：于硫酸铜溶于水变为蓝色溶液，而经过实验①得到无色溶液，故（1）由实验①可知原白色粉末中一定不含有硫酸铜；

（2）由实验②知道沉淀全部溶解与稀盐酸，说明沉淀不是硫酸钡，而是碳酸钙，可知原白色粉末中一定含有碳酸钙；无色溶液B中通入二氧化碳产生白色沉淀，故溶液B 中含有钡离子，

（3）白色沉淀D为碳酸钡，实验③的总反应的化学方程式BaCl2+2NaOH+CO2=BaCO3↓+2NaCl+H2O；

（4）根据整个实验还可推断原白色粉末中一定不含硫酸钠。