Question

【题目】如图所示，某实验小组进行以下实验：

（1）上述实验进行对比的目的是 ．
（2）实验后，将A、B两试管中的溶液倒入同一个洁净的烧杯中，溶液无色．再向其中加入一定量的碳酸钠溶液（提示：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl），所得混合物中溶液的溶质成分有四种情况，请补充完整（酚酞省略不写）：①NaCl；② 　；③ ；④ ．若该混合物中溶液无色，选用一种试剂即可确定溶质成分是哪种情况，写出所加试剂，预期现象和结论 ．

Answer 1

【答案】
（1）说明盐酸和氢氧化钙发生了反应而非溶于水
（2）NaCl、CaCl2；NaCl、Na2CO3；NaCl、CaCl2、HCl；取少量混合液，向其中加入碳酸钠溶液，无明显现象为①，有白色沉淀为②，有气泡产生为④
【解析】②解：（1）据图示加入1mL水固体没有明显变化，而加入1mL稀盐酸固体却全部消失，说明盐酸和氢氧化钙发生了反应而非溶于水；
（2）若氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，生成氯化钙和水，所加碳酸钠也与氯化钙恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有NaCl；
若氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，生成氯化钙和水，所加碳酸钠较少，氯化钙有剩余，此时溶液中的溶质有NaCl、CaCl2；
若氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，生成氯化钙和水，所加碳酸钠过量，此时溶液中的溶质有NaCl、Na2CO3；
若氢氧化钙与盐酸反应，盐酸有剩余，所加碳酸钠也与盐酸反应，且反应完毕后盐酸继续有剩余，此时溶液中的溶质有NaCl、CaCl2、HCl；
若氢氧化钙与盐酸反应，盐酸有剩余，所加碳酸钠也与盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有NaCl；
溶液无色，说明溶液不显碱性，故溶液中不含有Na2CO3；可选用碳酸钠溶液进行测试，取少量的待测溶液放于试管中，滴加少量的碳酸钠溶液，无任何现象时为①；若出现白色沉淀为②；若有气泡产生为④．
所以答案是：（1）盐酸和氢氧化钙发生了反应而非溶于水；（2）②NaCl、CaCl2；③NaCl、Na2CO3④NaCl、CaCl2、HCl；取少量混合液，向其中加入碳酸钠溶液，无明显现象为①，有白色沉淀为②，有气泡产生为④．
【考点精析】掌握中和反应及其应用是解答本题的根本，需要知道中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应．