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    我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。下图是侯氏联合制碱法和西方索尔维制碱法的工艺流程。已知有关物质重要反应的化学方程式如下：2NH4Cl +X====2NH3↑+CaCl2+2H2O              NH4Cl ==="=" NH3↑+HCl↑

    根据以上信息回答下列问题。
    (1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的MgCl2沉淀除去，可以向其中加入过量的烧碱．此时反应的化学方程式为                        ，将混合液中不溶物除去的实验方法是            ；溶液中多余烧碱可以加        （填试剂名称）来除去，反应的化学方程式为                     。
    (2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要“加压”的原因是：____________ 。
    (3)在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”，即在氯化铵溶液中加入物质X        (填化学式)，产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化铵的           ，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥。氯化钠溶液则可以循环利用。
    (4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?
    答：                                              。
    （1）MgCl2+2NaOH ="=" Mg（OH）2↓+2NaCl    过滤
    盐酸    NaOH + HCl ="=" NaCl + H2O
    （2）增大二氧化碳的溶解度
    （3）Ca（OH）2  溶解度
    （4）氯化铵受热易分解
    （1）氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，分离固液混合物，要采用过滤的方法，氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，(2) 气体的溶解度随着压强的增大而增大，（3）根据生成物是氨气和氯化钙可知X为Ca（OH）2 ，氯化钠溶解溶液减少，是氯化铵的溶解度降低，（4）氯化铵受热易分解
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是（  ）
    A冰          B．石蕊试液         C．烧碱溶液       D．稀盐酸

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是
    A．H2O2—→O2
    B．P—→P2O5
    C．CO2—→CO
    D．SO2—→H2SO4

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：推断题

    （7分）A—G是初中常见的7种物质，它们有如下图所示的转化关系（部分产物已略去）。已知A、C是无色液体，B、F是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，G是紫黑色固体。

    (1)请写出下列物质的化学符号：D     ，G        ，H      ；
    (2)请写出下列反应的化学方程式：
    ①B→F                                             ，
    ②C→B                                             ．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化工厂为综合利用FeSO4，设计了以下工艺流程：

    煅烧炉1中发生的部分化学反应有：
    （1）煤粉、H2既是重要的化工原料又是重要的能源，氢氧燃料电池可以将       能转化为电能，煤燃烧主要讲化学能转化为       能。
    （2）煅烧炉1中还会发生FeO和CO反应，其方程式为                   ，X气体的化学式是     ；循环利用X的优点是       。
    （3）下列金属能从FeSO4溶液中置换出Fe的是      （填字母）
    a、Al                    b、Cu            c、Ag
    （4）实验室模拟操作a 的过程是蒸发浓缩、           、过滤干燥。
    （5）请设计实验证明（NH4）SO4是铵态氮肥
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
     
    		 
    		样品为铵态氮肥

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    (5分)碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业。现有碳酸盐矿石(主要成分是BaCO3和CaCO3)，以下是从该矿石中分离出BaCO3的流程图。（已知：钡元素化合物的化学性质与钙元素化合物的化学性质相近。）

    试回答下列问题：
    （1）      已知不同温度下Ca(OH)2和Ba(OH)2的溶解度如下表：
    温度(℃)
    		0
    		20
    		25
    		60
    Ba(OH)2溶解度
    		1.67
    		3.89
    		5.60
    		20.94
    Ca(OH)2溶解度
    		0.189
    		0.173
    		0.148
    		0.121
    步骤③加热悬浊液，过滤热溶液的原因是                                ；
    （2）现在25℃时，将10g氢氧化钡放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为      。（精确到0.1%）
    （3）步骤①中产生的气体是             ；步骤④中发生化学反应的方程式为
                                                                               。
    （4）绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理来减少和消除工业生产对环境的影响。上述流程中体现绿色化学理念的是：                                                  
                                                                             。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    (4分)为了将硫酸、氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠四瓶无色溶液鉴别出来，分别取出这四种溶液各少许，并编号为A、B、C、D，按下图步骤进行实验(每步实验都重新取用被鉴别的溶液)，同时观察到以下现象：

    由此可以推测出A是___________溶液，B是_____________溶液，C是________________溶液。为了达到每一步都能鉴别出一种物质的效果，___________(填“可以”或“不能”)在第一步滴加酚酞溶液或BaC12溶液。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是　 　．
    若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的PH　 　7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A、B两溶液反应的化学方程式　                      　．
    （2）若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且与B的类别相同；B与CO2反应也能生成C；则A为　      　．C的用途是（只要写一种）　  　．写出B溶液与CO2反应的化学方程式　              　．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。
    （1）氢氧化钠的俗名是             （只写一种）。氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为
                                         。
    （2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：

    根据溶液变红这一现象说明样品中含有                 （填序号）。
    A．CaCl2B．Na2CO3C．NaOHD．Na2CO3和NaOH
    如果白色沉淀中含有两种物质，这两种物质是                      （填化学式）。

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