Question

17．某校化学研究小组的同学通过实验测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取15g样品于烧杯中再向其中加入稀盐酸100g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为110.6g．
（1）碳酸钙中，钙、碳、氧元素的质量比为10：3：12；
（2）生成二氧化碳的质量为4.4g；
（3）试计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等，可由反应前后质量差计算出反应放出二氧化碳气体的质量；然后再利用化学方程式计算石灰石中碳酸钙质量．

解答 解：（1）碳酸钙中，钙、碳、氧元素的质量比为：40：12：（16×3）=10：3：12；故填：10：3：12；
（2）生成二氧化碳的质量=100g+15g-110.6g=4.4g；故填：4.4；
（3）设15g石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                  4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$
x=10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=$\frac{10g}{15g}×100%$=66.7%．
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为66.7%．

点评 在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变．