水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分某化学兴趣小组在老师的指导下.对此进行了实验探究.[提出猜想]1．该混合气体只含有一氧化碳.氢气2．该混合气体含有一氧化碳.二氧化碳.氢气和水蒸气3．该混合气体只含有二氧化碳.氢气和水蒸气4．该混合气体只含有一氧化碳.二氧化碳和氢气[查阅资料]a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色.b．碱石� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2011年四川乐山，38题）水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分
某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。
【提出猜想】1．该混合气体只含有一氧化碳、氢气
2．该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
3．该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气
4．该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
【查阅资料】a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有         。B中变化的化学方程式为                           。
（2）装置C中的药品为         。
（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是          ； E中的变化说明氧化铜具有         性。
【实验结论】猜想      正确。
【实验反思】
经过讨论，同学们将上图中装置C~H进行了简化，只用下图所示装置并自选必要试剂就能完成探究。其中，干燥管中碱石灰的作用为                   ，烧杯上能观察到的现象是                     。最后一步的实验操作及现象是                                               。

（1）水蒸气和二氧化碳   Ca(OH)₂＋CO₂ ="=Ca" CO₃↓＋H₂O
（2）NaOH溶液  除去混合气体中的水蒸气
（3）氢气和一氧化碳，氧化     2  除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳   有水珠（或水雾）  迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

(1)由无水硫酸铜遇水变蓝和澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊的特点可知，混合气体中有水蒸气和二氧化碳；装置B中澄清石灰水与二氧化碳反应的化学式是：Ca(OH)₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O。
故答案为：水蒸气和二氧化碳、Ca(OH)₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
(2)C装置中应是浓硫酸，目的是吸收混合气体中的水蒸气。
故答案为：浓硫酸；
(3)E中氧化铜变红，说明有一氧化碳气体或氢气或二者的混合气体；F中无水硫酸铜变蓝，说明有氢气，因为氢气还原氧化铜可生成水；G中澄清石灰水变浑浊，说明有一氧化碳气体，因为一氧化碳还原氧化铜可生成二氧化碳；同时E中的变化说明，氧化铜具有还原性。
故答案为：氢气和一氧化碳、氧化；
【实验结论】根据以上实验可知，混合气体中有氢气、一氧化碳、水蒸气、二氧化碳，故猜想(2)正确。
故答案为：(2)；
【实验反思】碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，其中的氢氧化钠固体可吸收二氧化碳，氧化钙可吸收水蒸气。因为还有氢气和一氧化碳，所以烧杯壁上有小水珠(或水雾)，因氢气燃烧生成水；最后迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊。因一氧化碳燃烧生成了二氧化碳。
故答案为：除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳、有水珠(或水雾)、迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

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(8分)有三种白色粉末，分别是碳酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种。请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。

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（10长沙47）将CO₂通入NaOH溶液中无明显现象。某学习小组的同学为了观察到CO₂与NaOH溶液反应的明显外观现象，并同时利用这一反应来验证质量守恒定律，设计了下列实验。请根据实验过程及内容，思考并回答相关问题。

（1）实验装置如图甲所示。将整套装置（包括CO₂及NaOH溶液）放在天平上称量，测得质量为78.2g。
（2）用力推压注射器活塞向密闭的软塑料瓶中注入10mLNaOH溶液（装置如图乙所示），振荡后观察到的现象有__________________________________。
（3）静置片刻后，将整套装置再次放在天平上称量，测得其质量仍为78.2g，你对这一结果的解析是______________________________________________。
（4）通过上述探究实验，你得到的启示是：①②
①若采用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，应让化学反应在____________中进行。
②为进一步证明CO₂与NaOH溶液确已发生了化学反应，你还能想到的方法是__________________________________。

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（10徐州20）把铝箔放入CuCl₂溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是

A．小宇同学推测气体是氢气并检验

B．小琪同学猜想CuCl₂溶液呈酸性并测定

C．小寒同学认为气体是氨气并检验

D．小梁同学认为试剂变质，更换后再实验

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溶液的浓度可用溶质的质量占全部溶液质量的百分率来表示，叫质量百分浓度，用符号%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。
下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H₂O₂水溶液制取150mL氧气所需的时间（秒）

关于上述实验有下列几种说法，其中说法正确的是
①催化剂加快了反应速率
②浓度不是影响反应速率的因素
③此实验研究了四个影响反应速率的因素
④浓度越小，反应速率越慢
⑤浓度越大，反应速率越慢

A．①④

B．①②

C．①③⑤

D．①③④

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（2011浙江台州，32题）小明和同学用稀硫酸与锌制取氢气时，发现添加少量硫酸铜溶液能加快反应。硫酸铜溶液是稀硫酸和锌反应的催化剂吗？硫酸铜溶液量的多少会影响反应速率吗？
（1）他们先进行如图实验，观察到试管B中产生气泡速度快得多，并有暗红色固体生成。A实验的作用是；他们认为CuSO₄溶液不是催化剂，所依据的实验现象是。
（2）在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒，倒入等质量、等质量分数的稀硫酸；按下表所示条件进行实验，并测量收集50毫升氢气所用的时间。记录如下：

试管	A	B	C	D	E	F
CuSO4溶液/毫升	0	0.5	1	1.5	2	4
水/毫升	4	3.5	3	V₁	V₂	0
收集H2所用的时间/秒	348	246	190	165	230	360

①试管D中加入谁的体积V₁= 毫升；

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（2011年江西，27题）小煜通过学习知道：Na₂CO₃、NaHCO₃均能与盐酸反应，Na₂CO₃溶液还会与石灰水反应。
【产生疑问】NaHCO₃溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？
【进行实验】小煜将NaHCO₃溶液与石灰水混合，结果产生了白色沉淀。已知Ca(HCO₃)₂能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是     ，证明NaHCO₃溶液与Ca(OH)₂溶液也能发生反应。为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：
【作出猜想】①只有NaOH；②Na₂CO₃和NaOH；③
【实验设计】步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl₂溶液（中性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物中一定含有     ；
步骤2：将步骤1中后应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴无色酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为                  ，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立。
【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO₃溶液与Ca(OH)₂溶液反应的化学方程式为               。

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（10昆明23.）（6分）（1）使用右图装置进行实验时，若圆底烧瓶中装有HCl气体，滴管中的溶液滴加到圆底烧瓶中，发现气球鼓起来。则滴管中的物质除碱性溶液外还可能是溶液。其化学反应的方程式为，气球鼓起来的原因是。

（2）现有A、B、C三瓶无色、无味的气体，它们分别由甲烷、氢气、一氧化碳中的一种或几种组成，假设将三瓶气体分别点燃，并把燃烧后生成的气体依次通过盛有浓硫酸的甲试剂瓶和盛有澄清石灰水的乙试剂瓶。请回答下列问题：
①若A瓶中气体为一氧化碳，则燃烧后         瓶的质量增加（填“甲”或“乙”）；
②若B瓶气体为氢气，则燃烧后          瓶的质量增加（填“甲”或“乙”）；
③若C瓶中气体燃烧后，甲、乙两试剂瓶质量均增加，则C瓶中的气体可能有       种组成（填数字）。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

为了探究二氧化碳能否与水发生反应生成具有酸性的物质，A、B两同学分别设计了探究实验的方案。A同学的实验方案是将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察溶液的颜色变化，如图甲所示。B同学的实验方案是取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花，按图乙进行实验，观察小花颜色变化(紫色石蕊试液遇酸变红色)。

(1)图乙中，观察到纸花的颜色变化是：I．纸花变红 Ⅱ．      Ⅲ．纸花不变色 Ⅳ．
写出实验Ⅳ中发生反应的文字表达式：                            。
（2）哪个同学的方案合理          。
(3)该方案合理的理由是                             。

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