【题目】某同学为了探究吸入的空气和呼出的气体中氧气、二氧化碳和水蒸气的含量是否相同，设计了简单的实验方案，其主要操作步骤如图所示，请根据图示回答问题。
（1）第一步操作如图A，填写下列实验步骤并按其正确的操作顺序排列为_________，
①把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽内
②在水下将集气瓶盖好，取出，放在实验台上
③用玻璃片先______________，推动玻璃片_________
④将集气瓶盛满水
⑤将饮料管小心地插入集气瓶内缓缓吹气，直到集气瓶内充满呼出气体
⑥在水下立即用玻璃片将集气瓶的瓶口盖好，取出集气瓶放在实验桌上
（2）上述图示中出现一处错误，其错误是____________
（3）探究呼出气体与空气中二氧化碳的含量时，分别向空气和呼出气体的集气瓶中，加入①_________，②___________（操作）。根据③______判断二氧化碳含量不同。
（4）探究呼出气体与空气中氧气的含量的实验，你观察到的现象：空气中燃着的小木条①_________，呼出气体中燃着的小木条②_______
（5）探究呼出气体与空气中水蒸气的含量实验，你得到的结论：呼出气体中水蒸气的含量比空气中水蒸气的含量_____。
【答案】④③①⑤⑥ 盖住集气瓶的边缘 盖完集气瓶口 将燃着的木条放在集气瓶内 澄清石灰水 振荡 澄清石灰水变浑浊的程度 继续燃烧 熄灭 高
【解析】
（1）正确的顺序为：④③①⑤⑥；
③用玻璃片先盖住集气瓶的边缘，推动玻璃片盖完集气瓶口；故填：盖住集气瓶的边缘 盖完集气瓶口。
（2）图C检验氧气含量时，应将带燃着的木条放在集气瓶内；故填：应将带燃着的木条放在集气瓶内。
（3）探究呼出气体与空气中二氧化碳的含量时，分别向空气和呼出气体的集气瓶中，加入澄清石灰水，振荡，根据澄清石灰水变浑浊的程度判断二氧化碳含量不同。
故填：澄清石灰水；振荡；澄清石灰水变浑浊的程度。
（4）探究呼出气体与空气中氧气的含量的实验，你观察到的现象：空气中燃着的小木条继续燃烧，呼出气体中燃着的小木条熄灭；
故填：继续燃烧；熄灭。
（5）探究呼出气体与空气中水蒸气的含量实验，发现放在空气中的玻璃片没有水珠出现，对着哈气的玻璃片上有水珠出现，证明呼出气体中水蒸气的含量比空气中水蒸气的含量高。
故填：高。
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【题目】实验室有碳酸钠和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（ ）
A. 44%B. 46%C. 50%D. 55%
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【题目】 A和C都是常见的黑色粉末，A、B、E中含有同一元素，红色固体 D能发生如下转化：
（1）则A是_____，C是_____，D是_____。
（2）写出下列反应的化学方程式：A+B→E：_____；C+E→D+B：_____。该反应属于_____。
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【题目】根据下列装置图回答问题：
①写出仪器a的名称：________。
②实验室用装置A制氧气，该反应的化学方程式为________。
③实验室用B装置制氢气，药品为锌和稀硫酸，该反应的化学方程式为________，收集氢气应选用的装置为________。
④实验室制二氧化碳的化学方程式为________。
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【题目】根据图中的信息回答下列问题：
（1）纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹，说明纳米铜具有：________性质。
（2）用具有__________性质的高分子薄膜做的鸟笼，可以使鸟和鱼共同生活在水面以下。
（3）检查装置气密性的方法是___________。
（4）请发挥你的想象写出医用注射器可代替__________化学仪器（答出一种即可）
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【题目】为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150g CuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：
实验1 | 实验2 | 实验3 | |
样品质量/g | 50 | 50 | 50 |
NaOH溶液质量/g | 20 | 40 | 60 |
m/g | 42.45 | 44.9 | 44.9 |
（1）50g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质星为_____g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数为_____。
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【题目】某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
（产品与原理）该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl；分离出NaHCO3晶体，加热制得纯碱。
（生产流程）
（相关资料）
（1） NH4Cl 
NH3↑+HCl↑
（2） 已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710 | 0.9 |
（问题讨论）:
（1）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是：________。流程中加入过量氢氧化钠目的是________。操作II的名称叫________。
（2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：________________。
（3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：_________________________________。
（4）上述生产流程中可循环使用的是________（填序号）。
A 气体C B 溶液D C 氢氧化镁 D 化肥NH4Cl
（5）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时。为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?_________。
（组成确定）
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化。
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质________（写化学式）。
（3）某研究性学习小组对刚生产出的纯碱产品进行检测。取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡。
首先发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑；
在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。
请你根据图甲提供的信息，计算出反应产生的二氧化碳的质量________；计算该样品中纯碱的质量分数________(计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位)
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【题目】一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
纯净物 | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | X |
反应前质量/g | 2.3 | 4 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | 2.2 | 2.7 | 待测 |
A．反应后X的质量为1.5g B．X中一定含有碳元素和氧元素
C．X中一定含有碳元素和氢元素 D．X中两种元素的质量比是1：1
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【题目】随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）所示。请根据微观示意图回答以下问题。
（1）丁的化学式为______，该反应的符号表达式为______________；
（2）甲、乙、丙对应的物质都是由_________构成的；
（3）一个丙分子中含有的质子数为_______个；
（4）下列说法正确的是______（填写字母序号）。
A 反应前后原子种类不变 B 该反应属于分解反应
C 甲是单质，乙、丙均为化合物
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