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    （2011?淄博）2011年6月3日山东省政府新闻发布会，发布《2010年山东省环境状况公报》．全省城市环境空气中，主要污染物为可吸入固体颗粒物，占污染负荷的42.4%；其次为二氧化硫（36.9%）和二氧化氮（20.7%）．大气中产生SO2的主要途径是
    大量化石燃料的使用
    大量化石燃料的使用
    ，SO2造成空气污染的主要原因是
    与空气中的水发生反应，形成酸雨
    与空气中的水发生反应，形成酸雨
    ．资料显示，当空气受SO2污染严重时，可通过飞机喷洒X粉末，以降低SO2的污染程度，发生反应的化学方程式2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，由此推断X的化学式是
    CaCO3
    CaCO3
    ，二氧化硫中硫元素的化合价是
    +4
    +4
    ．
    分析：根据硫元素的来源进行分析，
    根据二氧化硫的化学性质进行分析，
    根据质量守恒定律的微观解释进行分析，
    根据化合物中的元素代数和为零的原则分析．
    解答：解：煤等化石燃料中含有硫元素，燃烧后会产生二氧化氯．故答案为：大量化石燃料的使用，
    二氧化硫溶于水形成的亚硫酸降到地面就是酸雨，故答案为：与空气中的水发生反应，形成酸雨，
    生成物中有2个钙原子，2个硫原子，2个碳原子，12个氧原子，根据质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，反应物中也必须有这几个原子，故答案为：CaCO3，
    二氧化硫中氧元素的化合价是-2价，两个氧是-4，所以硫是+4，故答案为：+4．
    点评：本题主要考查了酸雨的形成及危害，以及化学式推断和化合价的正确判断．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?淄博）金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关．下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究．
    【实验记录】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
    【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
    【实验过程】
    步骤Ⅰ将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
    步骤Ⅱ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
    步骤Ⅲ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．
    【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“-”表示观察不到实验现象（见右表）．
    实验现象记录表
    金属空气稀硫酸硝酸银溶液
    铁-√√
    铜--√
    镁√√√
    （1）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是
    在空气中，镁能和氧气反应的最剧烈
    在空气中，镁能和氧气反应的最剧烈

    （2）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是
    溶液的种类
    溶液的种类
    ．写出镁和稀硫酸反应的化学方程式
    Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
    Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
    ，此反应属于
    置换反应
    置换反应
    ．
    【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是
    Mg Fe Cu
    Mg Fe Cu
    （用元素符号表示）
    【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是
    Mg和H2SO4反应速度太快，不易控制
    Mg和H2SO4反应速度太快，不易控制
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?淄博）化学实验是学习化学和进行科学研究的重要方法和途径．学会气体物质的制备方法是研究气体、利用气体的基础．请根据下图回答有关问题：

    （1）在常温下实验室欲制取氧气所选用的装置是
    ①②或①⑥
    ①②或①⑥
    （填序号），为了便于调控反应的进行，可以对发生装置进行改进，请简要说明你的改进措施
    用⑤分液漏斗代替长颈漏斗
    用⑤分液漏斗代替长颈漏斗
    ．
    （2）从上述仪器中选择一种你比较熟悉的仪器，写出它的名称
    试管
    试管
    ，简要写出它的用途
    作为少量物质的反应容器
    作为少量物质的反应容器
    ．
    （3）同学们以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行探究．经讨论分析、查阅资料后设计了A、B两套实验装置，并在实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察．实验完毕后，使用A装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等；而使用B装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量不相等．请你分析导致出现两种不同结果的原因是
    A中的两种物质反应产生了沉淀没有脱离体系，所以质量不变，而B中产生了CO2散失，使剩余物质的质量比原物质质量减小
    A中的两种物质反应产生了沉淀没有脱离体系，所以质量不变，而B中产生了CO2散失，使剩余物质的质量比原物质质量减小
    ．
    写出B装置中发生反应的化学方程式
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源：2011年山东省淄博市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （2011?淄博）金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关．下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究．
    【实验记录】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
    【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
    【实验过程】
    步骤Ⅰ将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
    步骤Ⅱ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
    步骤Ⅲ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．
    【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“-”表示观察不到实验现象（见右表）．
    实验现象记录表
    金属空气稀硫酸硝酸银溶液
    铁-√√
    铜--√
    镁√√√
    （1）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是______
    （2）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是______．写出镁和稀硫酸反应的化学方程式______，此反应属于______．
    【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是______（用元素符号表示）
    【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是______．

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    科目：初中化学 来源：2011年山东省淄博市中考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （2011?淄博）原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，元素周期表是我们学习化学的重要工具．请根据图片信息判断下列说法正确的是（ ）

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    科目：初中化学 来源：2011年山东省淄博市中考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （2011?淄博）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）
    序号物质杂质（少量）试剂和操作方法
    AO2H2O蒸汽通过浓H2SO4
    B稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl2溶液，过滤
    CNa2CO3粉末NaHCO3粉末加热
    DKNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤

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