Question

【题目】（1）如图信息，瓶中溶液长期放置后溶质质量分数变小，是因为该物质具有 性。（1分）

（2）某探究小组的同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定．取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11．65g．请解答下列问题：

①计算50g废水中H2SO4的溶质质量分数。（3分，要求写出计算过程）

②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的质量）测定50g废水中H2SO4的含量，结果可能会 ______（选填“偏低”、“偏高”或“不变”），原因是____________________。（每空1分，计2分）

Answer 1

【答案】（1）吸水 （2）①9．8% ②偏高 ； 废水中含有硝酸，硝酸也会消耗氢氧化钾

【解析】

试题分析：（1）浓硫酸具有吸水性；（2）①根据硫酸钡质量，利用化学方程式进行计算，具体步骤如下：

解：设废水中含硫酸的质量为x

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl （1分）

98 233

x 11．65g

x=4．9g （1分）

所以废水中H2SO4的溶质质量分数为×100%=9．8% （1分）

答：（略）

②若改用氢氧化钾，利用消耗的KOH的质量）测定50g废水中H2SO4的含量，结果可能会偏高 ； 因为废水中含有硝酸，硝酸也会消耗氢氧化钾，消耗氢氧化钾的质量增加，所以结果会偏高。