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    在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为


    1. A.
      1：1
    2. B.
      3：2
    3. C.
      7：2
    4. D.
      2：7
    C
    分析：根据铁与氯化铜反应生成固体铜，固体质量增加，铁与氯化铁反应固体质量减少，增加和减少的一样多进行计算．
    解答：设原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为x：y，
    则Fe+CuCl2═FeCl2+Cu 质量增加；
    56g 1mol 64g 64g-56g=8g
    xmol 8xg
    Fe+2FeCl3=3FeCl2；质量减少 g
    56g 2mol 56g
    ymol mol
    由题意8x=
    解得x：y=7：2
    故选C
    点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    1. A.
      Cu　Fe　Zn
    2. B.
      Cu　Fe
    3. C.
      Zn　Cu
    4. D.
      Zn　Fe

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    B．Cu  Fe
    C．Zn  Cu
    D．Zn  Fe

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    科目：初中化学 来源：2012年中考化学实战模拟测试试卷（二）（解析版） 题型：选择题

    在CuCl2和FeCl3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体生成，则滤渣中一定有（ ）
    A．Cu、Fe、Zn
    B．Cu和Fe
    C．Zn和Cu
    D．Zn、Fe

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