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    8．实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，如果需制取二氧化碳气体11.2L，则在实验时至少需要取多少克碳酸钙？（二氧化碳的密度按1.977g/L计算）

    分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由制取二氧化碳气体的体积、二氧化碳的密度，由反应的化学方程式列式计算出需要取碳酸钙的质量即可．

    解答 解：生成二氧化碳的质量为1.977g/L×11.2L≈22g．
    至少需要取碳酸钙的质量为x
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100                  44
    x                    22g
    $\frac{100}{44}=\frac{x}{22g}$     x=50g
    答：在实验时至少需要取50g碳酸钙．

    点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．生活处处有化学．下列变化中一定包含化学变化的是（　　）
    A．胆矾研碎B．水变成水蒸气C．汽油挥发D．纸张燃烧

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．世界是由物质组成的，物质是有广泛用途的．请选用下列物质的序号填空：
    A．氧气；B酒精．；C．氖气；D．二氧化碳；E．石墨；F氮气．
    （1）常用做燃料的是B．    
    （2）供给呼吸的是A．
    （3）用于灭火的是D．     
    （4）用以制作铅笔芯的是E．
    （5）通电时发出红光，常用做电光源的是C．
    （6）充于食品包装袋的是F．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图是初中化学学习中三个常见的与水有关的实验，请回答：

    （1）上述实验中集气瓶中的水有减少污染作用的有AB（填序号）；
    （2）A实验中如果红磷点燃后伸入集气瓶的速度太慢，会导致实验结果偏小（选填“大”或“小”）；
    （3）B实验中的硫不能用于测定空气中氧气含量的实验，如果要达到实验目的，可向集气瓶中先加入一种液体即可，该液体可能具有的性质是能与二氧化硫反应；
    （4）C实验中没有看到火星四射的现象，可能的原因是ABC（填序号）．
    A．铁丝没有用火柴引燃  B．没有用纯氧  C．铁丝生锈了  D．火柴快熄灭时才伸入集气瓶．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．一定质量的硫粉和过量的氧气在密闭容器内点燃充分反应，如图是反应过程中某种量Y随反应时间变化的关系，则Y可能是AB
    A．分子个数 B．元素的种类  C．生成二氧化硫的质量  D．物质的总质量不变等（合理即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．将-定量的碳酸钙放入盛有100克7.3%的稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，计算：
    （1）稀盐酸中溶质的质量
    （2）参加反应的碳酸钙的质量
    （3）反应后所得溶液中溶质、溶剂的质量
    （4）反应后溶液中溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．天然气作为清洁能源已成为我国现代化城市的首选燃料，LNG船是低温运输天然气的专用船舶，被喻为世界造船“皇冠上的明珠”．某兴趣小组的同学围绕着船舶使用的金属材料进行了研究．
    【阅读与思考】
    （1）在焊接不锈钢管道时，通常要使用氩气作保护气，这是因为氩气的化学性质稳定．
    （2）金属在海水中易生锈腐蚀．造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌另外一种金属．利用该金属与铁的活动性的不同，保护铁不易被腐蚀．
    【研究课题1】
    一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，哪种金属先被腐蚀呢？
    【实验设计1】将打磨后的金属片进行如图一所示的实验，放置一段时间后将观察到的现象及分析填入下表：
    现象分析
    甲中：铝片表面出现灰白色物质，铁片表面几乎没有明显现象铝与铁在潮湿的环境中接触，铝首先被腐蚀．
    乙中：铁片表面出现红棕色固体，铜片表面几乎没有明显现象铁与铜在潮湿的环境中接触，铁首先被腐蚀．
    【得出结论】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性较强（填“强”或“弱”）的金属首先被腐蚀．
    【知识应用】造船工业为避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是D（填编号）
    A．银块  B．铜块  C．锡块 D．锌块
    （3）LNG船还使用了大量的锌铜合金．
    【研究课题2】测定锌铜合金中锌、铜的质量分数
    【实验设计2】进行如图二所示的实验．
    ①实验前，将已经打磨过的块状锌铜合金加工成碎屑其目的是：增大和稀硫酸的接触面积，加快反应速度．
    ②实验操作步骤：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再次检查装置的气密性，记录量气管的液面位置为5mL，由A向B滴加足量试剂，待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管的液面位置为85mL；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，用电子天平称其质量为0.416克．
    【数据处理】该实验条件下，氢气的密度是0.09g•L-1．根据上述的数据计算锌铜合金中铜的质量分数．（请写出计算过程）
    【误差分析】如果操作规范，计算正确，但通过本方案测出的铜的质量分数计算值总是低于真实值，其主要原因是：①加入的稀硫酸占有一定的体积；②有一部分氢气留在试管和导管中．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．以下是甲、乙两同学设计的探究“分子是静止的还是运动的”实验：

    乙的实验如图（1）所示，图（2）是甲的实验，在锥形瓶中的敞口小瓶里装着浓氨水，锥形瓶口用一张滤纸盖住（滤纸刚刚用酚酞溶液浸过．酚酞是一种酸碱指示剂，遇到碱性物质变红，氨水呈碱性）．请回答：
    （1）甲观察到的现象是滤纸变成红色，乙观察到的现象是A烧杯中的酚酞溶液变红． 他们可以得到的结论是氨分子在不断的运动，氨水可以使酚酞溶液变红．
    （2）乙在大烧杯外放一杯酚酞溶液（B）的作用是与烧杯内的酚酞的颜色变化形成对比．
    （3）请你对甲（或乙）同学实验的优点作简单的评价：乙同学所用仪器较少，操作简单，节约了药品，但没有甲同学的严密，甲的实验可以证明酚酞变红不是因为空气，乙同学的实验无法证明．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列节水措施中，不正确的是（　　）
    A．洗过菜的水用来浇花B．推广使用节水龙头
    C．工业废水处理后循环使用D．少喝水，不洗澡

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