Question

实验室里用6.5g锌粒与100g稀硫酸反应制取氢气，求
（1）生成氢气的质量；
（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据锌的质量可以计算生成氢气的质量和反应的硫酸的质量，进一步可以计算所用硫酸溶液的溶质质量分数．

解答：解：设生成氢气的质量为x，反应的硫酸质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98           2
6.5g   y         x

65

6.5g

=

98

y

=

2

x

，
x=0.2g，y=9.8g，
答：生成氢气的质量是0.2g．
（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数为：

9.8g

100g

×100%=9.8%，
答：所用硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．