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    13g锌粒与309.4g稀硫酸混合，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（相对原子质量：Zn-65、H-1、S-32、O-16）
    设13g锌粒与309.4g稀硫酸反应，生成的硫酸锌的质量为X，生成的氢气的质量为y
     Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
     65       161   2
     13g       X    y
    65
    161
    =
    13g
    X
     解得：X=32.1g
    65
    2
    =
    13g
    y
       解得：y=0.4g
    反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
    32.1g
    13g+309.4g-0.4g
    ×100%=10%
    答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．
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