Question

6．从H、O、N、K、Mn、Fe、Ca、S八种元素中选择适当的元素，用离子符号或化学式或化学方程式填空：
（1）2个硝酸根离子2NO₃^-；
（2）1个氢分子H₂；
（3）亚铁离子Fe²⁺；     
（4）+2价的钙元素$\stackrel{+2}{Ca}$；
（5）实验室用一种液体制取氧气：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（6）剧烈燃烧，火星四射的化学反应：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（7）用一种暗紫色的固体加热制取氧气：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（8）生成一种有刺激性气味气体的化学反应：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．

Answer 1

分析 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

解答 解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个硝酸根离子可表示为：2NO₃^-；
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则1个氢分子可表示为H₂；
（3）由亚铁离子的名称可知其中的铁的化合价为+2，说明1个亚铁离子带有2个单位的正电荷，按照离子符号的书写方法可得Fe²⁺；
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+2价的钙元素，故可表示为：$\stackrel{+2}{Ca}$；
（5）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（6）铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射，有黑色固体生成，反应的化学方程式为：3Fe+2O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Fe₃O₄．
（7）高锰酸钾是暗紫色固体，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（8）硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体二氧化硫，反应的化学方程式是S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂；
故答案为：（1）2NO₃^-；（2）H₂；（3）Fe²⁺；（4）$\stackrel{+2}{Ca}$；（5）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．（6）3Fe+2O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Fe₃O₄．（7）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（8）S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂；

点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．