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    16g锌、铜混合物与309.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g．
    求：（1）混合物中含铜多少克？
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
    设原混合物中含铜的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
        Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  
       65        161  2
    （16-x）      y  0.4g
    65
    16-x
    =
    2
    0.4g

          x=3g 
    161
    y
    =
    2
    0.4g

       y=32.2g
    反应后所得溶液中溶质的质量分数：
    32.2g
    16-3g+309.4g-0.4g
    ×    100%=10%
    答：混合物中含铜3g，反应后所得溶液的溶质质量分数为10%．
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