Question

（8分）空气是一种十分重要的天然资源。

⑴空气成分按体积计算，含量最多的是________(填写化学式)。

⑵工业上用分离液态空气的方法制备氧气，这一过程属于________(填“物理”或“化学”)变化；实验室可通过多种途径制取氧气，如分解过氧化氢、加热高锰酸钾、电解水等，从降低能量消耗上思考，你选择的实验室制取氧气的方法是________。

⑶右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中正确的是       （填字母序号）。

A．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭

B．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积

C．燃烧匙中的红磷越多，瓶中的水位上升越高

D．本实验可以证明空气含有Ｎ₂、O₂、CO₂和稀有气体

⑷酸雨是指pH<5.6的雨、雪等各种形式的大气降水，它主要是由含硫燃料(煤和石油)燃烧释放的二氧化硫造成的，其危害极大。某科技工作者经测定得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。

酸雨的pH	3.58	4.59	4.86
小麦减产（%）	10	5	3

①根据数据判断，酸雨的酸性越       （填“强”或“弱“），小麦减产幅度越       （填”“大”或“小”）。 

②酸雨的形成主要是二氧化硫与水作用产生的亚硫酸(H₂SO₃)被空气中的氧气氧化为硫酸的缘故。该氧化反应的化学方程式为        。

⑸保护空气，提倡“低碳”，减少温室效应，是我们必须关注的问题。科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系。

从图中分析得出的下列结论中，正确的是       （填字母序号）。

A．二氧化碳也是一种重要的资源       

B．利用降温、加压将二氧化碳分离是化学变化        

C．二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物

D．液化石油气、汽油、甲醇等物质燃烧都有二氧化碳产生

 

Answer 1

【答案】

⑴ N₂      ⑵ 物理  分解过氧化氢    ⑶ B

⑷ ① 强（或弱）、  大（或小）  ② 2H₂SO₃ + O₂ ==2H₂SO₄      ⑸ ACD

【解析】

试题分析：（1）空气中含量最多的气体是氮气，约占空气总体积的78%；

（2）氧气的制法包括工业制法和实验室制法，工业制法属于物理变化；实验室制法选择药品时，要考虑节能环保：分解过氧化氢不需要加热，既节能又环保；

（3）验证空气中氧气的含量时，要注意以下几点：①红磷必须足量，一般不用能产生气体的药品替代；②装置的气密性好；③冷却到室温再读数等。

A、换成硫或木炭时，燃烧产生气体，无法实现压强改变，错误；

B、冷却到原温度时，最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积，正确；

C、集气瓶中的氮气不支持燃烧，而氧气量是一定的，当氧气量不足时，反应即停止，不可能燃烧匙中的红磷越多，瓶中的水位上升越高，错误；

D、本实验不能证明空气含有N₂、CO₂和稀有气体。故选B

（4）①由题目给出的信息可知：酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越大；酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越小；

②根据题意，酸雨是由亚硫酸(H₂SO₃)被空气中的氧气氧化为硫酸而形成的，故反应的化学方程式为2H₂SO₃ + O₂ ==2H₂SO₄；

（5）根据如图所示的二氧化碳新的循环体系分析，

A、二氧化碳也是一种重要的资源，正确；

B、利用降温、加压将二氧化碳分离，属于物理变化，错误；

C、二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物，正确；

D、液化石油气、汽油、甲醇等物质燃烧都有二氧化碳产生，正确。故选ACD

考点：测定空气里氧气含量的探究，空气的成分及各成分的体积分数，氧气的工业制法，实验室制取氧气的反应原理，二氧化碳对环境的影响，酸雨的产生、危害及防治，化学变化和物理变化的判别，书写化学方程式，常用燃料的使用与其对环境的影响

点评：本题的综合性较强，考查的知识点较多，在研究空气的成分基础上，又考查了氧气含量的测定和有关的注意事项，还考查了氧气的制法和空气的污染以及变废为宝的思路，要求学生要能将知识灵活应用，才是解题的关键。