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    晴晴同学为探究某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳气体的密度约为1.977g/L）。试计算：
    （1）该反应生成二氧化碳的质量为_________g；（精确至0.1g）
    （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1％）
    （3）若要计算上述反应中所消耗盐酸的质量，题中还缺少的一个数据是____________________。
    （1）2.2g
    （2）设石灰石中碳酸钙的质量为x。
    CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
    100　　　　　　　　　　　　44
    　x　　　　　　　　　　　　2.2g
    100:44＝x:2.2g
    x=100×2.2g/44＝5.0g
    该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：5.0g/6.0g×100％＝83.3％
    （3）稀盐酸中溶质的质量分数
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    （1）该反应生成二氧化碳的质量为
     
    g；（精确至0.1g）
    （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
    （3）若要计算上述反应中所消耗盐酸的质量，题中还缺少的一个数据是
     
    ．

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    （3）若要计算上述反应中所消耗盐酸的质量，题中还缺少的一个数据是______．

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    （1）该反应生成二氧化碳的质量为______g；（精确至0.1g）
    （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
    （3）若要计算上述反应中所消耗盐酸的质量，题中还缺少的一个数据是______．

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    （1）该反应生成二氧化碳的质量为______g；（精确至0.1g）
    （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
    （3）若要计算上述反应中所消耗盐酸的质量，题中还缺少的一个数据是______．

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