Question

18．H₂、O₂和N₂的混合气体20g，点燃，完全反应后生成18g水．则剩余的气体可能是（　　）

• A． O₂和N₂的混合气体
• B． H₂和O₂的混合气体
• C． 3g N₂

Answer 1

分析 先根据方程式算出要想生成18g水，需要参加反应的氢气和氧气的质量，则剩余的两克气体，可能是氧气、氢气或氮气．再进一步进行分析．

解答 解：根据方程式进行计算，设要生成18g水需要参加反应的氢气质量为X，氧气质量为Y，则：
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
4   32       36
X   Y        18g
$\frac{4}{X}=\frac{32}{Y}=\frac{36}{18g}$
X=2g
Y=16g，所以剩余的2g里面有可能是氢气和氮气的混合物，有可能是氧气和氮气的混合物，也有可能全部是氮气，如果全部是氮气，最多也是2g，不可能超过2g．剩余的气体中不可能存在氢气和氧气的混合物，因为如果是二者的混合物就会继续反应，直到有一种物质全部被反应掉．
故选A．

点评 解答本题的关键是必须先求出要生成18g水，需要参加反应的氢气和氧气的质量，剩余的两克气体可能是氢气和氮气的混合物，也可能是氧气和氮气的混合物，还有一种可能就是剩余的气体都是氮气，但剩余的气体中不可能同时含有氢气和氧气．