把少量的浓硫酸滴入装有锌粒的试管中发现:反应开始时有刺激性的S02气体生成:其反应方程式为:Zn+2H2SO4 (浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O但反应一段时间后.继续有气体产生.但没有了刺激性.那么该气体是氢气,试解释其原因:锌与浓硫酸反应一段时间后.硫酸溶液的浓度下降.变成稀硫酸.稀硫酸与锌粒反应时生成氢气,其反应方程式为:Zn+H2SO4� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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19．把少量的浓硫酸滴入装有锌粒的试管中发现：反应开始时有刺激性的S0₂气体生成：其反应方程式为：Zn+2H₂SO₄ （浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O
但反应一段时间后，继续有气体产生，但没有了刺激性，那么该气体是氢气；
试解释其原因：锌与浓硫酸反应一段时间后，硫酸溶液的浓度下降，变成稀硫酸，稀硫酸与锌粒反应时生成氢气；
其反应方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．

分析根据金属与酸反应的性质进行分析，浓硫酸具有强氧化性，能与金属反应生成硫的氧化物，而稀硫酸能与金属反应生成氢气．

解答解：当锌与浓硫酸反应时，随着浓硫酸的不断消耗，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成氢气，由此可见，反应物的浓度决定了生成物的种类．化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
故答案为：
氢；锌与浓硫酸反应一段时间后，硫酸溶液的浓度下降，变成稀硫酸，稀硫酸与锌粒反应时生成氢气；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．

点评本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据已有的金属的知识进行，要求同学们熟练掌握常见金属的性质，加强对基础知识的储备．

练习册系列答案

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（1）指出编号仪器名称：①长颈漏斗．
（2）在组装仪器时，为了更方便的将玻璃管插入胶皮管或带孔橡皮塞，可先把玻璃管口的一端用水湿润，然后稍稍用力旋转，将其插入．
（3）若实验室利用A装置来加热高锰酸钾制取氧气，你认为A装置中还缺少一团棉花．
（4）实验室可以选用锌粒和稀硫酸为药品来制取氢气，反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，使用B装置制取氢气的优点是可随时控制反应的发生和停止，若用C装置收集氢气，则气体应从e端进入．（填“e或“f”）
（5）若实验室制取二氧化碳结束后，测得试管内残留液的pH如图2中a点所示，向残留液中逐渐滴入碳酸钠溶液，并用pH计连续监测测得的曲线如图2，（pH为纵坐标，时间（秒）为横坐标）．请写出曲线中ab段发生反应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，cd上升的原因是Na₂CO₃溶液过量，并且显碱性，因此pH升高．