Question

【题目】石灰石的主要成分是碳酸钙．欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，请回答下列问题：
（1）欲配制100g的7.3%的稀盐酸，需36.5%的浓盐酸的质量是；
（2）将石灰石粉碎，加入稀盐酸后发生反应的化学方程式是；
（3）若称取12.5g 石灰石粉末放在烧杯里，然后往烧杯中加入刚配制的稀盐酸100g，恰好完全反应后，称得反应剩余物为108.1g．（假设其他物质不与盐酸反应），求解石灰石中碳酸钙质量（X）的比例式为；
（4）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为；
（5）向反应后过滤所得滤液中加入5.4g 水，则最终溶液中溶质的质量分数是；
（6）若某建筑工地需要含杂质5%的生石灰2240t，用煅烧石灰石的方法制取，则需这种石灰石的质量是（假设制取过程中石灰石的利用率为95%）．

Answer 1

【答案】
（1）20g
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（3）
（4）80%
（5）10%
（6）5000t
【解析】解：（1）设需要浓盐酸的质量为x
100g×7.3%=x×36.5%
解之得：x=20g
2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
3）根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g+﹣108.1g=4.4g，
设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，则：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
，
解得：x=10g，y=11.1g
4）石灰石中的质量分数为： ×100%=80%；
5）石灰石样品中杂质的质量为：12.5g﹣10g=2.5g，
所得不饱和溶液的质量为：100g+12.5g﹣2.5g﹣4.4g+5.4g=111g，
则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为： ×100%=10%；
6）设需要石灰石的质量为z，则根据钙元素的质量守恒可以知道：
z×80%× ×100%×95%=2240t×（1﹣5%）× ×100%
解得：y=5000t
所以答案是：（1）20g；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3） ，（4）80%；（5）10%；（6）5000．
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．