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    根据质量守恒定律：2AB+B2===2C中，C的化学式是


    1. A.
      AB2
    2. B.
      AB
    3. C.
      A2B
    4. D.
      AB4
    A
    由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物C的化学式．
    根据反应的化学方程式2AB+B2→2C，反应物中A、B原子个数分别为2、4，反应后的生成物中A、B原子个数分别为0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2C中含有2个A原子和4个B原子，则每个C分子由1个A原子和2个B原子构成，则物质X的化学式为AB2．
    故选A．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）
    编号 1 2 3 4
    加水的质量（g） 10 10 10 10
    剩余固体的质量（g） 7.25 4.05 m 3
    试求：（2KClO3-245，O2-32）
    （1）写出氯酸钾、二氧化锰混合加热的化学方程式：
     
    ；
    （2）加热t3时间后，小明认为氯酸钾已经完全反应，请你帮他说明理由？
     
    ；
    （3）小华根据质量守恒定律很快得到O2的质量是
     
    g；
    （4）请你通过计算，帮助他们说明该药品氯酸钾是否纯净．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?松江区一模）小张同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验探究．
    【实验过程】小张同学组装了右图装置．将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）．测得相关数据如下所示：
    鸡蛋壳（12.5g）+稀盐酸（40.5g）
    至质量不减少
    剩余的混合物（48.6g）
    【数据处理】
    （1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为
    4.4
    4.4
    g．
    （2）请用化学方程式计算鸡蛋壳中碳酸钙的物质的量是多少？并求此蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）
    【实验反思】
    用该装置制取二氧化碳，反应进行较长时间后，小张用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭．请从实验装置上分析，你认为原因是
    长颈漏斗下端管口无液封，气体从长颈漏斗逸出
    长颈漏斗下端管口无液封，气体从长颈漏斗逸出
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知某反应为：2A+B═3C+D若10gA和4gB恰好完全反应生成8gD，根据
    质量守恒定律
    质量守恒定律
    可以计算得到C的质量为
    6
    6
    g；A、B、C、D的相对分子质量的比为
    5：4：2：8
    5：4：2：8
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
    （1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
    Ⅰ．将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热
    Ⅱ．将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热
    在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
    Ⅰ中反应的化学方程式是
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ；Ⅱ中x的值应为
    3.0
    3.0
    ．
    【反思】单独加热KClO3时反应缓慢，加入MnO2或CuO后反应明显加快，若要证明MnO2 和CuO是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的
    化学性质
    化学性质
    和
    质量
    质量
    是否改变．
    （2）某同学称取-定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物16.0g，放入大试管中加热至质量不再变化为止，称得固体质量为11.2g．
    [数据处理]
    （1）根据质量守恒定律，计算得到氧气的质量为
    4.8g
    4.8g
    g．
    （2）计算氯酸钾的质量
    12.25
    12.25
    g．

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    科目：初中化学 来源：北京期末题 题型：单选题

    下列说法正确的是
    [     ]
    A．任何化学反应均遵循质量守恒定律
    B．镁带燃烧，质量增加，不符合质量守恒定律
    C．蜡烛燃烧，质量减少，不符合质量守恒定律
    D．根据质量守恒定律，2 g氢气与8 g氧气反应，应生成10 g水

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