根据下表回答问题.温度/℃020406080100溶解度NaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246⑴ 40℃时.氯化钠固体的溶解度是 g/100g水.⑵ 60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体.充分溶解后所形成的溶液是溶液.⑶ 将上述⑵中溶液降温到20℃时.析出的晶体质量是 g．⑷ 工业上将硝酸钾和氯化钠的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（8分）根据下表回答问题。

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度（g/100g水）	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
溶解度（g/100g水）	KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169	246

⑴ 40℃时，氯化钠固体的溶解度是    g/100g水。
⑵ 60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后所形成的溶液是    溶液（“饱和”或“不饱和”）。
⑶ 将上述⑵中溶液降温到20℃时，析出的晶体质量是    g．
⑷ 工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均己达到饱和)冷却至室温，析出晶体。
①析出的晶体中主要物质是   ；
②关于剩余溶液．下列说法正确的是    （填序号）；
A．只含氯化钠，不含硝酸钾
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有硝酸钾达到饱和
C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和
⑸ 20℃时，将18克氯化钠溶解在80克水中，应至少蒸发    g 水才能形成饱和溶液。蒸发时要用到玻璃棒，其作用是    。
A．搅拌促进溶解         B．加速蒸发
C．防止液滴飞溅         D．引流缓冲
⑹右图为硝酸钾的溶解度曲线。M、N两点分别表示硝酸钾的两种溶液。下列做法能实现M、N间的相互转化的是

A．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
B．从M→N：先将M升温再将加入适量固体硝酸钾
C．从N→M：先将N降温再加入适量固体硝酸钾
D．从N→M：先过滤出适量固体硝酸钾再降温

（1）36.6 （2）不饱和（3）68.4 （4）硝酸钾（KNO₃）C
(5)30 B C（6）AB

解析试题分析：（1）根据表格可知，40℃时，氯化钠固体的溶解度是36.6g/100g水。
（2）根据表格可知，60℃时，硝酸钾固体的溶解度是110g/100g水，故在60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后所形成的溶液是不饱和溶液。
（3）根据表格可知，20℃时，硝酸钾固体的溶解度是31.6g/100g水，故将上述（2）中溶液降温到20℃时，析出的晶体质量是100g-31.6g=68.4g。
（4）根据表格可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大，但硝酸钾的溶解度受温度的影响大，而氯化钠的溶解度受温度的影响不大，故降温时两种晶体都会析出，但是由于硝酸钾的溶解度变化大，故降温后析出的晶体中主要物质是硝酸钾，含有少量氯化钠；剩余溶液主要含有氯化钠，还含有少量的硝酸钾，由于是晶体析出状态，所以两者都达到饱和，故选C。
（5）根据表格可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，即在20℃时，将18克氯化钠溶解在50克水中，恰好饱和，故在20℃时，将18克氯化钠溶解在80克水中，应至少蒸发80g-50g=30g水才能形成饱和溶液；蒸发时要用到玻璃棒，其作用是加快蒸发速度防止液体局部过热而使液滴飞溅，故选BC。
（6）溶解度曲线上的点和曲线上方的点表示的是该温度下的饱和溶液，溶解度曲线下方的点表示该温度下的不饱和溶液，故M点是20℃时的饱和溶液，N点是50℃时的不饱和溶液，且N点表示的不饱和溶液中的溶质质量分数比M点表示的饱和溶液中的溶质质量分数大。
A.从M→N，就是把20℃时硝酸钾的饱和溶液，变为50℃时的不饱和溶液，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，即温度由20℃升高至50℃时，由于溶解度的变大，溶液已变为不饱和溶液，但此时溶质质量分数不变；若此时再将其蒸发掉部分水，则溶质质量分数变大，故A正确；
B．从M→N，同上，升温后溶液已变为不饱和溶液，若此时再加入适量固体硝酸钾，则溶质质量分数变大，故B正确；
C．从N→M，就是把50℃时硝酸钾的不饱和溶液，变为20℃时的饱和溶液，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，即温度由50℃降低至20℃时，由于溶解度的变小，溶液变为饱和溶液，且有溶质析出，故此时溶质质量分数变小；若此时再加入适量固体硝酸钾也不溶解，故C错误；
D．从N→M，是不饱和溶液变为饱和溶液，故无不溶固体存在，无法过滤出适量固体硝酸钾，错误。故选AB
考点：固体溶解度的影响因素，结晶的原理、方法及其应用，蒸发与蒸馏操作，饱和溶液和不饱和溶液，晶体和结晶的概念与现象，固体溶解度曲线及其作用
点评：本题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，理解和熟练掌握溶解度的定义、饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法、固体溶解度曲线及其作用等知识，是解题的关键。

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科目：初中化学 来源： 题型：

某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同压时测定）．

实验编号	R的质量/g	稀硫酸的体积/mL	生成H₂的体积/L
①	1.5	50.0	1.47
②	2.0	50.0	1.96
③	2.2	50.0	2.16
④	2.5	50.0	2.16
⑤	3.0	50.0	2.16

根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：
（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是

，稀硫酸一定过量的组的编号是

．
（2）若在当时实验条件下，氢气的密度为0.085g/L，则反应所用金属R的相对原子质量为

．
（3）若所使用的稀硫酸的密度为1.12g/cm³，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

如图1所示为实验室常用的实验装置．

（1）写出下列仪器名称：a

酒精灯

；b

长颈漏斗

．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是

（填装置的字母代号），化学方程式是

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，用双氧水制取氧气的化学方程式为

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
（3）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式是

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

，若将E装置中收集的氢气排出，应从

（填c或d）口通入蒸馏水．
（4）装置C相对于装置B在操作方面的优势为

．
A．可以随时加液 B．可以控制反应速率 C．可以控制反应发生与停止
同学们对美术组的环保石头纸（主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂）展开探究：
[拓展实验一]探究影响石头纸与盐酸反应快慢的因素
（5）甲、乙两同学设计实验如下：

	甲	乙
实验过程
现象	试管①、②、③中产生气泡快慢的顺序为： ①＞②＞③．
分析结论	Ⅰ碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 CaCO₃+2HCl═2CaCl₂+H₂O+CO₂↑ CaCO₃+2HCl═2CaCl₂+H₂O+CO₂↑ Ⅱ对比甲同学实验①②可知，盐酸越浓（溶质的质量分数越大）盐酸越浓（溶质的质量分数越大），化学反应的速度越快； Ⅲ对比甲同学实验 ②③ ②③ （填实验序号）可知，反应物的接触面积越大，反应速率越快快． Ⅳ乙同学的实验中，数据记录纸上应该连续记录的实验数据是时间时间和锥形瓶及药品的质量或二氧化碳的质量锥形瓶及药品的质量或二氧化碳的质量．

[拓展实验二]测定石头纸中碳酸钙的质量分数
（6）甲组同学的方法是：（同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．）
将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO₂的体积，再换算为质量，最后根据CO₂的质量求出样品中碳酸钙的质量．图2（Ⅰ）为石头纸与稀盐酸反应的装置，图2（Ⅱ）用于测量CO₂的体积．
①连接仪器，夹紧弹簧夹，向a中加入一定量的水，如果a、b中有稳定的高度差，说明：装置2（I）气密性

良好

（选填“良好”或“漏气”）
②图2（Ⅱ）装置中油层的作用是

防止二氧化碳溶于水、与水反应或隔绝二氧化碳与水

；
③反应停止后，

（填序号）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积．
A．水平移动量气管 B．上下移动量气管 C．封闭量气管
（7）乙组同学的实验方法是：均匀称取四份样品分别和稀盐酸反应，用电子天平及有关装置，得出二氧化碳质量，实验数据记录如表．（其他物质既不溶于水也不跟酸反应）

	第一份	第二份	第三份	第四份
取样品质量（g）	6.25	6.25	6.25	6.25
取稀盐酸的体积（mL）	10.0	20.0	30.0	40.0
产生气体的质量（g）	0.88	1.76	2.20	m