Question

A～J分别为九年级化学学过的不同纯净物，它们存在右下图所示的转化关系．已知A为铁锈的主要成分，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色，常温下B、D、F、J均为无色气体，其中J有刺激性气味．（反应②、④的个别生成物已略去）
（1）写出下列物质的化学式：B

CO

   E

H₂O

（2）写出下列物质的颜色：A

红棕色

   I

黑色

（3）写出下列反应的化学方程式：①

3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂

③

NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+CO₂↑+H₂O

（4）为了使反应④顺利进行，经常在其中加一些

稀硫酸或氢氧化钠

，目的是

增强水的导电性

．

Answer 1

分析：A为铁锈的主要成分是氧化铁，根据E在常温下为无色液体，且通电分解E是水，H的溶液呈蓝色则H为铜盐的溶液，J是刺激性气味的气体则J可能是氨气，据此分析解答即可；

解答：解：A为铁锈的主要成分是氧化铁，则A是氧化铁，假设B是一氧化碳，生成的D为无色气体，则D为二氧化碳，C为铁，H为蓝色溶液，则H可以为硫酸铜，与铁反应生成的G可能为铜，E通电生成的F能与铜反应生成F，则F为氧气，I为氧化铜，W能分解生成二氧化碳、水和氨气，则W为碳酸氢铵，带入框题推断合理；
（1）B、E的化学式分别是CO、H₂O；
（2）A是氧化铁颜色是红棕色，I是氧化铜颜色是黑色；
（3）①是一氧化碳和氧化铁的反应，方程式为3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂；③是碳酸氢铵分解的反应，方程式为：NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+CO₂↑+H₂O；
（4）纯水导电性较差，所以电解水时常在水中加入稀硫酸或氢氧化钠，以增强水的导电性；
故答案为：（1）CO；H₂O；
（2）红棕色；黑色；
（3）3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂；NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+CO₂↑+H₂O；
（4）稀硫酸或氢氧化钠；增强水的导电性；

点评：解答本题的关键是知道A为铁锈的主要成分是氧化铁，E在常温下为无色液体，且通电分解，属于水，蓝色属于铜的盐溶液；