Question

一同学取来某品牌的钾肥，主要成分硫酸钾，还含少量的氯化钾共200克，投入到908克的氯化钡溶液中恰好完全反应．经过滤后得到硫酸钡沉淀233克和氯化钾的不饱和溶液．请帮他计算：（注明：K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl）

（1）硫酸钾中钾、硫、氧的原子个数比是　    　，氯化钾的相对分子质量是　   　．

（2）200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是多少？

（3）反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）2：1：4；74.5   （2）174g    （3）20.0%

【解析】

试题分析：（1）硫酸钾的化学式为K₂SO₄可知硫酸钾中钾、硫、氧的原子个数比=2：1：4；氯化钾的化学式为KCl可知氯化钾的相对分子质量=39+35.5=74.5；故填：2：1：4；74.5；

（2）设200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是x，生成氯化钾的质量为y．

K₂SO₄+BaCl₂=2KCl+BaSO₄↓

174         149   233

x           y    233g

x=174g

y=149g

答：200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是174g．

（3）反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是==20.0%

答：反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是20.0%．

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；相对分子质量的概念及其计算．

点评：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算．在计算（2）时注意，滤渣的质量就是氯化钡与硫酸钾反应生成的硫酸钡沉淀的质量．