Question

（1）在实验开始后可观察到如下现象：玻璃管中的粉末由______色逐渐变为______色，这说明了三氧化二铁在反应中失去了______而被还原，这种粉末就是被还原出来的______；澄清石灰水中出现______，这说明了一氧化碳夺取了三氧化二铁中的______而被氧化，产生了______气体．
（2）写出上述反应的有关化学方程式：
①______；②______．
若一氧化碳是足量的，要制得56g铁，需要三氧化二铁至少______g，同时能产生二氧化碳______g．

Answer 1

（1）一氧化碳还原了氧化铁，粉末由红色的氧化铁变为黑色的单质铁，故答案为：红、黑、氧元素、铁粉
二氧化碳与澄清石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀，故澄清石灰水变：浑浊．一氧化碳氧化成二氧化碳，故答案为：氧元素、CO₂
（2）炼铁原理：3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（3）设需要三氧化二铁的质量为X，生成二氧化碳的质量为Y
3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂
160      112   132
X        56    Y
160：112=X：56
X=80  （参与反应的物质的质量之比等于物质的式量之比）
112：132=56：Y
Y=66
故答案为：80克、66克