【题目】人们的日常生活离不开金属,高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答:
(1)地壳中含量最多的金属元素是________;
(2)根据下图的应用实例,试说出金属具有的两点物理性质:________、________;
(3)早在春秋战国时期,我国古代人民已经开始炼铁:
①写出磁铁矿(Fe3O4)与CO反应的化学方程式:________________________;
②钢铁防腐十分重要!请写出一种防止钢铁生锈的方法:________________________。
【答案】 铝(或Al) 导电性 导热性 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 喷漆(或保持干燥或涂油等)
【解析】(1)从地壳中各种元素含量的多少进行分析;
(2)金属的物理性质有导电性、导热性、延展性、颜色、状态等;
(3)从金属冶炼的原理结合化学反应方程式进行分析;
(4)金属防锈的方法有保持金属制品表面的干燥,在金属制品表面镀保护层如涂油、刷漆,改变金属制品的结构制成不锈钢等。
解:(1)地壳中元素的含量由多到少的顺序为:氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、钛,因此地壳中含量最多的金属元素是铝;
(2)做电线说明金属具有导电性,延展性,做炊具说明具有导热性;
(3)①一氧化碳和四氧化三铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为: ;
②防止钢铁锈蚀的方法是破坏铁生锈的条件,如在金属制品表面涂油、喷漆,保持金属制品表面的干燥等。
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【题目】化学中有许多概念是相对的,又是统一的。如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
(1)从图中可以看出,饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是________________________________;
(2)已知20 ℃时,100 g水中溶解36.0 g食盐正好达到饱和,现将0.9 g食盐放入100 g水中所得溶液可归入图中________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)区域;现有已接近饱和的食盐溶液,若要使它变为饱和溶液,一般采用的方法是____________________________或________________________。
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【题目】为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质,应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质,将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后,再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示:
下列说法错误的是
A.实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B.操作⑥中,加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,将滤液的pH 调为7
C.在实验操作过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D.操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
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【题目】胆矾是一种蓝色晶体,易溶于水,其水溶液呈蓝色。胆矾受热时易分解成为白色的无水硫酸铜粉末,在工业上精炼铜、镀铜等都要用胆矾。上述对胆矾的描述中,没有涉及的是( )
A. 物理性质 B. 化学性质 C. 用途 D. 制法
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【题目】盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。
(1)盐酸溶液中阳离子符号是 ,氢氧化钠的俗称是 (写一种)。
(2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时,溶液的 颜色变化是 。取少量中和后的溶液加热蒸干,现象是 。
(3)根据化学方程式计算,含 HCl7.3g 的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少?
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【题目】如图,小雨同学将纯净的氢气点燃,观察到管口有淡蓝色的火焰,将干燥的冷烧杯罩在火焰的上方,烧杯的内壁有水雾,说明燃烧产生了________,据此,她发现氢气的一个性质是____________,该反应的文字表达式为_________________________________,该反应所属基本类型_____________。
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【题目】25℃时,向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液,溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是
A.b、d点对应溶液的pH:b>d
B.所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C.向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈无色
D.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
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