【题目】质量守恒定律对科学发展具有重大意义。
（1）用如下图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是_____（填序号），理由是_____。该实验应该在_____条件下进行反应。
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是_____（填序号）。
① 原子种类 ② 原子数目 ③ 分子种类 ④ 分子数目 ⑤ 元素种类 ⑥ 物质种类
（3）下图是某反应的微观示意图（其中“
”和“
”分别表示不同的原子）。
①反应后方框内应再填入____个“
”微粒。
②请从微观的角度分析化学变化的实质是_____。
【答案】B 盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳，装置没有密封，会导致天平不能平衡 密封 ①②⑤ 2 分子分裂为原子，原子重新组合成新分子
【解析】
（1）用图A中的装置进行验证质量守恒定律，能达到目的，原因在于装置是密封的。
图B不能达到目的，因为生成的二氧化碳气体散逸到空气中去了。
图C也能达到目的，因为生成物和反应物中都没有气体产生。
（2）由质量守恒定律的微观意义可知，在化学反应前后一定不变的是：原子种类、原子数目、原子质量、元素的种类；一定变化的是物质的种类或分子的种类，分子的数目有可能会发生变化。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，加上两个
粒子各原子个数正好相等，从图示可以看出化学变化的实质是：分子分裂为原子，原子重新组合成新分子。
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【题目】某化学兴趣小组的同学对实验室制取CO2及相关性质进行一系列的探究活动．
（1）气体制取．
按如图1所示的制取装置进行实验．
①写出有标号仪器的名称：a_____，b_____．
②实验室制取CO2的反应化学方程式是_____；
③实验室制取CO2的方法是_____．原因是_____．
（2）实验探究．
[提出问题]实验室制取CO2的时能否采用排水法收集？
[设计实验]
实验一：向一个充满CO2气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，用力摇晃塑料瓶．
可观察到塑料瓶_____．说明CO2能溶于水．
实验二：先用集气瓶装满一瓶蒸馏水（pH=7.0）．然后按如图2所示组装装置并进行实验，再用pH计测定从装置C排到烧杯中的液体的pH．
①装置B中碳酸氢钠溶液的作用是_____．
②测得烧杯中液体的PH＜7.0，说明溶液呈酸性，原因是：_____．
[实验结论]实验室制取CO2不宜采用排水法收集
[拓展延伸]某同学先先对图乙装置做了以下改进：将装置C中的部分蒸馏水换成植物油，将烧杯换成量筒（如图3所示）．然后利用改进后的装置测定收集到CO2的体积，测得气体的实际体积小于理论值，原因可能是：①_____；②_____．（合理即可）
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【题目】课题小组为测定某黄铜（铜与锌合金）样品中铜的含量，取20g黄铜样品放在烧杯中，然后向其中分5次注入100g一定浓度的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参与反应）。随反应进行，注入稀盐酸的质量与反应剩余固体的质量如下表所示关系。请计算产生氢气的质量___________。（结果保留小数点后一位）
加稀盐酸的次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
剩余固体的质量/g | 16.75 | 13.5 | 10.25 | 7 | 7 |
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【题目】空气中氧气含量测定的再认识。
（实验回顾）如图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
（1）写出红磷燃烧的文字表达式_____。
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内_____减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。水进入集气瓶中的没有超过总容积的五分之一，你认为导致这一结果的原因可能是_____。（任写一条）
（3）（问题提出）有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测试结果与理论值误差较大。
（实验改进）
Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计如图实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。
Ⅱ．测得实验数据如表
测量项目 | 实验前 | 实验后 | |
烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 | 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 | |
体积/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
（交流表达）
①铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，写出该反应的文字表达式_____。
②根据表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是_____（计算结果精确到0.1%）。
③从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：_____；_____。
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【题目】在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是( )
A. 该反应为化合反应
B. 丙一定为该反应的催化剂
C. 此反应中乙物质和丁物质的质量比为3：2
D. 丁的相对分子质量是甲的2倍
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【题目】含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀。则下列说法正确的是
A. 通入的CO质量为8.4g B. 反应后剩余固体质量为11.2g
C. 样品中氧化铁的质量分数为80% D. 样品中氧元素质量分数一定为24%
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【题目】某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），设计了如下实验方案，请回答下列问题：
(1)操作Ⅰ、Ⅱ都为________；
(2)步骤①中，金属X是________，该反应的化学方程式为______；
(3)步骤②中，加稀硫酸的目的是_______。该反应的化学方程式为____；
(4)滤液B、C中的溶质是__________；
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【题目】小林同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在她伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小林看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？
I．小林准备用如下图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气。记录2分钟收集的气体体积。
（1）请写出过氧化氢分解的反应方程式：______________。
（2）若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取带火星的木条放在导气管口处，观察到__________，说明生成的气体是氧气。
II．小林查阅了相关资料，并进行了探究实验
（查阅资料）
（1）过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。
（2）温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。
（提出猜想）猜想1： 过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。
猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。
（进行实验）
序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 分两次进行实验，均注入5 mL过氧化氢溶液 第一次在常温下进行 第二次将试管浸在37℃的温水中 | 量筒中2分钟收集到的气体体积均为5 mL | _____ |
② | 分两次进行实验 第一次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，注入5 mL过氧化氢溶液 第二次__________ | 第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为56 mL 第二次，量筒中2分钟收集到的气体体积为5 mL | 过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用 |
（3）实验①得出的结论是___________。
（4）实验②中第一次收集到的氧气体积为__________ mL。
（5）实验②中横线部分应进行的操作是__________。
（实验反思）
小林反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。
加入过氧化氢酶 | 不加过氧化氢酶 | |||||
反应温度/ ℃ | 25 | 37 | 42 | 25 | 37 | 42 |
收集到气体体积/ mL | 39 | 56 | 34 | 5 | 5 | 5 |
（6）通过这些数据，你能得出的新结论是__________。
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【题目】蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸（化学式为C3H7O2N ）就是其中的一种。请回答下列问题：
（1）丙氨酸由___________种元素组成，其分子共有___个原子，
（2）计算丙氨酸的相对分子质量________
（3）计算丙氨酸中氮元素的质量分数________（精确到0.1%）
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