Question

【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。实验室中采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5。

（1）装有浓硫酸的装置的名称是___________________。

（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是___________________。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹挂仪器已略去）为__________（填序号）。

（4）已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3，Na2S2O5晶体在空气中易被氧化生成硫酸钠。请写出证明晶体在空气中已变质的实验试剂：______________________________________________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 过滤 d 水、盐酸、氯化钡溶液

【解析】本题在制取焦亚硫酸钠的情境下考查了过滤，尾气的处理及硫酸根离子的检验。

（1）装有浓硫酸的装置的名称是分液漏斗；

（2）过滤能将不溶性的固体与液体分离，要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤；

（3）装置Ⅰ中有SO2生成，尾气中有SO2；

a．装置应将导管伸入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，错误；b．该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，错误；c．该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，错误；d．该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，正确。故选d；

（4）Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，实验方案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，故答案为：水、盐酸、氯化钡溶液。