Question

8．如图为实验室制取气体的常见装置：

（1）仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）以A为发生装置，用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）实验室制取并收集二氧化碳，选择的装置组合是BC（填标号）；
（4）温度、浓度、固体的颗粒大小等因素会影响反应速率，为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件，进行如表四组实验：

	甲	乙	丙	丁
ag大理石	块状	块状	粉末状	粉末状
bg盐酸（过量）	稀盐酸	浓盐酸	稀盐酸	浓盐酸

①大理石与盐酸反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②实验甲与丙对照（填标号），是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响；
③上述实验中，另一个影响反应速率的因素是反应物的浓度．

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水进行分析；
（4）①根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
②根据表格中信息和控制变量法的具体操作进行分析；
③根据表格中信息，进行分析推测：除研究反应物颗粒大小对反应速率影响，还研究的是盐酸的浓度对反应速率的影响进行分析．

解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，所以选择的装置组合是BC；
（4）①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②若要研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响，可选实验甲与丙对照，块状的和粉末状的大理石与相同的稀盐酸反应；
③由表格信息可看出：除了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响，上述实验研究的另一个影响反应的因素是盐酸的浓度．
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）BC；
（4）①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②丙；
③反应物的浓度．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．