Question

2009年2月某市发生的“瘦肉精”中毒事件造成几十人住院治疗．“瘦肉精”（化学式为C₁₂H₁₉Cl₃N₂O）能提高猪的瘦肉率，但对人体有危害，我国多年前已经禁止使用．请回答：
（1）“瘦肉精”由

五

种元素组成，其分子中氢、氧原子的个数比为

19：1

．
（2）“瘦肉精”的相对分子质量为

313.5

．
（3）“瘦肉精”中

碳

元素的质量分数最大，为

45.9%

．
（4）多少克“瘦肉精”中含有56克氮元素，同时含有多少克氯元素？

Answer 1

分析：（1）根据化学式可知道物质的元素组成以及分子中各原子的个数比；
（2）化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量；
（3）根据质量分数的公式：某元素的质量分数=

该元素原子的相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%计算即可；
（4）化合物中某一元素的质量=该物质的质量×该元素的质量分数．

解答：解：（1））根据“瘦肉精”化学式为C₁₂H₁₉Cl₃N₂O，可知“瘦肉精”由C、H、Cl、N、O五种元素组成，一个“瘦肉精”分子中有19个氢原子、1个氧原子，氢、氧原子的个数比为 19：1；
（2）瘦肉精C₁₂H₁₉Cl₃N₂O的相对分子质量为12×12+1×18+35.5×3+14×2+16=313.5；
（3）物质中某元素的质量分数=

该元素原子的相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%计，通过比较可知碳 元素的质量分数最大，瘦肉精中碳元素的质量分数是

12×12

313.5

×100%≈45.9%；
（4）设质量为x的“瘦肉精”中含有56克氮元素，则x×

14×2

313.5

×100%=56g 
解得x=627g．
同时含有氯元素的质量为627g×

35.5×3

313.5

×100%=213g．
故答案为：（1）五；19：1；
（2）313.5；
（3）碳；45.9%；
（4）627g；213g．

点评：主要考查了相对分子质量的计算方法、元素质量分数的求法以及利用相对质量求物质中所含元素的比值的方法，这些基本计算要求掌握．