将V1mL3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(图1).测量并记录溶液的pH变化(图2)和温度变化(图3).(实验中始终保持 V1+V2=50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL).(1)图2中V1=0 mL时.图1中烧杯内溶液的颜色显色,(2)实验中发生反应的化学方程式为 ,(3)图2中的pH=7时.此时滴入的HCl溶液的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将V1mL3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知浓度的

NaOH溶液的烧杯中（图1），测量并记录溶液的pH变化（图2）和

温度变化（图3）。（实验中始终保持 V1+V2=50.0mL且各种溶液密度

均为1.0g/mL）。

（1）图2中V1=0 mL时，图1中烧杯内溶液的颜色显色；

（2）实验中发生反应的化学方程式为；

（3）图2中的pH=7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1= mL；

（4）通过该实验给出的判断，其中正确的是；

A．进行该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可转化为热能

C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

D．溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱

（5）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为。

（1）红；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）30 ；（4）B ；（5）6.0%

【解析】

试题分析：（1）图2中V1=0mL时，图1中烧杯内溶液显碱性，碱能使酚酞变红；（2）实验中发生反应为：HCl与NaOH生成NaCl和H2O；（3）由图3中的信息可知，溶液温度最高时为酸碱恰好完全反应，溶液显中性pH=7，此时滴入的HCl溶液的体积V1=30ml；（4）A．进行该实验时环境温度为22℃，不正确，由图示3中信息可知V1=5mL时温度为22℃；B．该实验中温度升高，表明该化学反应放出热量，表明化学能可转化为热能；C．该化学反应生成了水，但不能代表只要生成水的反应都放热；D．该反应中溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断增强；

（5）设，所用NaOH溶液的溶质质量为x，消耗盐酸溶液中溶质的质量为：30ml×1.0g/ml×3.65%=1.095g

HCl+NaOH═NaCl+H2O；

36.5 40

1.095g x

x=1.2g

实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为： ×100%=6.0%

考点：中和反应及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

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选项	物质	杂质	试剂或方法
A	NaCl 固体	泥沙	加水溶解、过滤、蒸发
B	NaCl 溶液	Na2CO3	滴加硫酸溶液至不再产生气泡
C	KNO3 溶液	Ba(NO3)2	滴加适量K2SO4溶液、过滤
D	N2	O2	通过红热的铜丝