某学生用足量的一氧化碳还原10g赤铁矿石(主要成分为氧化铁.所含杂质为不参加反应的固体物质).充分反应后.称量剩余固体质量为7.6g. 请回答下列问题: (1)氧化铁中铁元素的质量分数为 , (2)计算赤铁矿石中氧化铁的质量.写出一氧化碳还原氧化铁反应的化学方程式和必要的计算过程. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某学生用足量的一氧化碳还原10g赤铁矿石（主要成分为氧化铁，所含杂质为不参加反应的固体物质），充分反应后，称量剩余固体质量为7.6g，

请回答下列问题：

（1）氧化铁中铁元素的质量分数为；

（2）计算赤铁矿石中氧化铁的质量，写出一氧化碳还原氧化铁反应的化学方程式和必要的计算过程。

【答案】

（1）70% （2）8g

【解析】

试题分析：（1）氧化铁中铁元素的质量分数=112／160 ×100% =70%

（2）剩余固体质量为7.6g包括生成的铁的质量和样品中杂质的质量两部分，假设未知数，利用化学方程式可求出氧化铁的质量。

设矿石中样品中氧化铁的质量为x ，则样品中杂质的质量为10g-x ，反应后生成铁的质量为：7.6g-(10-x)=x-2.4g ,

3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂

160 112

X x-2.4g

160／112 =x ／x-2.4g

X=8g

考点：利用化学方程式的计算

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25、超氧化钾（KO₂）是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为：4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂，某学生为了验证这一实验，以大理石，足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O₂，设计如下实验装置：

（1）A是制取CO₂的装置，应从下图1～3中选择

图2

．C装置内可能出现的现象是

白色固体变成蓝色

．为了检验E中收集到的气体，可以在取出集气瓶后，用

带火星的木条放在集气瓶口

，现象是

木条复燃

．
（2）若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为

在D中有少量的二氧化碳没有参与反应随氧气进入到E中，生成了碳酸钙

．
（3）表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是

D中的黄色固体全部变成白色，且E中浑浊明显

．

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过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它做制氧剂，供人们呼吸．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和过氧化钠为原料制取O₂，设计出如下实验装置：

（1）写出图中有标号的仪器名称：①

酒精灯

②

锥形瓶

③

试管

（2）A应是制取CO₂的装置，应选择上图（1）、（2）、（3）装置中的

（2）

（填代号）．B装置的作用是吸收A中产生的杂质气体，C装置的作用是吸收A、B装置中产生的水蒸气．取出集气瓶后，应该用

带火星的木条

来验证E中收集到的气体．
（3）表明D中的过氧化钠样品反应完毕时E中的现象是

D装置中的淡黄色固体变成白色，E装置中的石灰水大量变浑浊

，E中发生变化的化学反应方程式是

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

超氧化钾（KO₂）是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取氧气，设计出如图实验装置：

（1）A是制取二氧化碳的装置，应从上面图1、图2、图3中选择

图2

．B装置的作用上是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是

白色固体变成蓝色

，为了验证E装置中收集到的气体，可以取出集气瓶后，用

带火星

的木条伸入集气瓶内，木条会

复燃

．
（2）若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为

有一定量的二氧化碳没有和超氧化钾反应，而是从导气管随氧气一起导出

．
（3）表明D的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象

水槽中的石灰水大量的变成浑浊

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

超氧化钾（KO₂）是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生产氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用．
反应方程式：4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂
某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O₂，设计出如下实验装置：

（1）A是制取CO₂的装置，应从下列图1、图2、图3中选择

图2

．

B装置的作用是吸收A装置产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是：

白色固体变蓝

；
（2）若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为：

D中有少量CO₂未参加反应并随气体进入E中生成CaCO₃

；
（3）表明D中超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是：

E中浑浊明显增加

；
（4）在A中加入8克碳酸钙与足量盐酸完全反应后，如果生成的气体全部被超氧化钾吸收，D装置质量

减少

（填“增加”或“减少”）

0.32

克．但实验时称量D，发现反应后其质量该变量明显与理论值不符，可能原因是

ABCD

A、生成的CO₂部分残留在A、B、C装置里未被D装置吸收
B、D装置后面的水蒸气进入被超氧化钾吸收
C、超氧化钾不足量
D、挥发的盐酸与碳酸氢钠反应生成的CO₂也被D装置吸收．

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春晚的魔术表演令人倍感神奇，某化学老师也给学生表演了一个“吹气生火”的魔术．用棉花将一种淡黄色固体包裹着，将一长玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来．同学们为了揭开魔术的秘密，进行了如下探究．
相关信息：①淡黄色固体成分是过氧化钠（Na₂O₂）．②吹出的气体主要成分是氮气、二氧化碳和水蒸气．③过氧化钠与氮气不反应．④碳酸钠溶液显碱性．
分析讨论：根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反应是

放热

（填“放热”或“吸热”）反应．
提出猜想：对残留的白色固体的成分进行了如下猜想．
猜想Ⅰ：固体成分是Na₂CO₃，CO₂参加了反应．
猜想Ⅱ：固体成分是NaOH，H₂O参加了反应．
猜想Ⅲ：固体成分是碳酸钠和氢氧化钠，CO₂和H₂O都参加了反应．
实验探究：

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
一	向盛有Na₂O₂粉末的玻璃管中，吹入气体	右边管口带火星木条复燃	反应产生了氧气
二	取实验一得到的白色固体溶于水，加入稀盐酸	白色固体溶解，并有气泡产生	固体成分中有碳酸钠
三	取白色固体的溶液，用pH试纸测定其pH	pH＞7	固体中一定有NaOH

实验结论：猜想Ⅲ正确
反思与评价：
（1）上述探究实验的三个步骤中，结论不准确的是

三

，原因是

碳酸钠溶液也显碱性，可能有碳酸钠存在

．
（2）为了证实猜想Ⅲ正确，需要取白色固体加水配成溶液，取一定量的溶液向其中加入足量的

CaCl₂

溶液，看到有白色沉淀产生，写出反应的化学方程式

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

；然后向上层清液中加入无色酚酞溶液，观察到溶液呈

红色

色，才能证实白色固体的成分中含有

氢氧化钠

．
反思与评价：根据探究所得的知识，有同学认为可以用过氧化钠做一个“滴水生火”的魔术，从燃烧的要素考虑，你认为要使魔术成功，必须控制

水

的用量．

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